如何配置酸化高锰酸钾溶液
时间:2024-08-11 16:35 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 高锰酸钾
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酸性KMnO4溶液是高中阶段常见而且常用的试剂之一，常作为氧化试剂，鉴别试剂，可是您知道做实验时酸性KMnO4溶液的浓度吗？实验员是怎么配制的呢？
首先来看一看教材中明确有浓度说明的情况。
（1）20世纪80年代的《高中化学》（甲种本）第203页 | 0.01 mol·L-1，即0.158% KMnO4 |
（2）20世纪末-21世纪初的高中化学第二册（必修加选修）2007年版，第208页 | 0.002 mol·L-1，即0.0316% KMnO4 |
（3）高中化学第二册教师教学用书，2008年人教版（第115页） | 0.0316 mol·L-1，即0.5% KMnO4 |
（4）谷享杰等编著《有机化学实验》，高教出版社1985年版，第65页 | 0.1265 mol·L-1，即2% KMnO4 |
（有关高锰酸钾浓度的文献）
发现原来我们曾经使用过的，KMnO4溶液物质的量浓度比（1）∶（2）∶（3）∶（4）≈5∶1∶16∶63，相差如此之大，为什么会这样呢？
其实，用作鉴别试剂的KMnO4溶液的浓度，以质量分数在0.01%左右为好。如果浓度大了紫红色色泽深厚，褪色速度缓慢，反而不适用。
因为用H2SO4酸化KMnO4溶液的目的是防止因MnO4－过量发生以下反应生成棕黑色MnO2，干扰观察褪色。
MnO4－ ＋ 5e- ＋ 8H＋ = Mn2＋＋ 4H2O
2MnO4－ ＋ 3Mn2＋＋ 2H2O = 5MnO2↓ ＋ 4H＋
酸化导致如下反应，可以确保MnO4-由紫色褪成近乎无色Mn2+：
MnO2 ＋ 2e- ＋ 4H＋ = Mn2＋＋ 2H2O
酸化没有特定严格的酸度要求，只要确保KMnO4溶液呈酸性，MnO2与H＋就不能共存，就能确保MnO4－褪成近乎无色(Mn2＋)。
下面的实验事实可以作证。
用表面皿准确称取1.0 g（0.0063 mol）KMnO4，不断用水溶解稀释（见下表）。
水的体积/L | 物质的量浓度/ (mol·L-1) | 质量分数 |
4.0 | 0.0016 | 0.00025 |
8.0 | 0.00079 | 0.00012 |
10.0 | 0.00063 | 0.00010 |
12.0 | 0.00052 | 0.000083 |
14.0 | 0.00045 | 0.000071 |
（1.0 g高锰酸钾溶解在水中的浓度、质量分数）
每个数据都比文献提供的数据要小很多，但事实上又个个都适用。
所以，实验室中实验员在配制溶液时，经常是“随便加一点”，具体是多少浓度他们也不知道！为了达到不同的实验目的，还是要亲自去实践的哦！
参考文献:刘怀乐, 杜文敏. 中学化学常见实验成功的条件探讨[J]. 化学教育, 2017, 38(7): 77-81.
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