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晶格能的概念是针对离子晶体而言的，因为它描述的是离子键的强度，从某种意义上来说，晶格能可以看作是离子键键能的一种体现，但不等价于离子键键能。

晶格能是指在标准状况下，将 1mol 离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所需要吸收的能量，或者说 1mol 的离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量，单位一般是 kJ/mol。晶格能主要用于衡量离子键的强度以及离子晶体的稳定性。

例如，氯化钠(NaCl)晶体中，钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)之间存在着很强的离子键。当把 1mol 的氯化钠晶体中的钠离子和氯离子完全分离成气态离子时，需要吸收一定的能量，这就是氯化钠的晶格能。晶格能越大，表明离子键越强，离子晶体就越稳定，其熔点、硬度等物理性质也相应较高。又如，氧化镁(MgO)的晶格能比氯化钠大，这使得氧化镁的熔点和硬度都高于氯化钠，因为镁离子(Mg²⁺)和氧离子(O²⁻)的电荷数比钠离子和氯离子高，离子半径又小，离子键更强。

PS1: 晶格能与离子键键能的关系

离子键键能是指气态阴、阳离子形成 1 摩尔离子键时所释放的能量，而晶格能是指气态离子形成 1 摩尔离子晶体时所释放的能量，由于离子晶体中离子键的形成是一个整体过程，所以晶格能可以作为离子键强弱的一种宏观衡量指标，即可以认为是离子键键能的一种体现 。

PS2: 晶格能与离子键键能的区别

定义角度

晶格能强调的是气态离子形成离子晶体的过程中释放的能量；而离子键键能侧重于气态阴、阳离子形成离子键时释放的能量.

计算方式

晶格能通常通过热化学循环等方法，利用实验数据计算得出，如玻恩 － 哈伯循环；离子键键能一般通过理论计算，根据离子的电荷、半径等参数，利用相关公式进行估算.

研究对象差异

离子键键能侧重于单个离子键的强度；晶格能关注的是整个离子晶体中离子间相互作用的总能量。

PS3: 晶格能的用处

判断离子晶体的稳定性

晶格能越大，离子晶体越稳定。因为较大的晶格能意味着离子间结合力强，晶体结构更牢固，不易被破坏.

预测离子晶体的物理性质

晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。如氧化镁的晶格能大于氯化钠，所以氧化镁的熔点和硬度都高于氯化钠.

解释离子化合物的溶解性

一般来说，晶格能较小的离子化合物在极性溶剂中的溶解性较好，而晶格能较大的离子化合物溶解性较差，但溶解性还受其他因素影响.

研究矿物的结晶顺序

在岩浆结晶过程中，晶格能较大的矿物会优先结晶析出，这对于研究岩石的形成和演化过程具有重要意义.

PS4：离子键键能的计算公式为：，其中F表示离子间的静电力，可用来衡量离子键键能的大小，K为常数，Q₁、Q₂分别是阴阳离子所带的电荷数，r是阴阳离子间的距离，即两离子半径之和。一般来说，离子半径越小、离子所带电荷越多，离子间的距离小，离子键键能就越大。