化学自习室移动版

1.原子不一定都有中子，如1(1)H。

2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH^－。

3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al^3＋与Na^＋、F^－等，NH₄^＋与OH^－等。

4.不同的核素可能具有相同的质子数，如1(1)H与1(3)H；也可能具有相同的中子数，如6(14)C与8(16)O；也可能具有相同的质量数，如6(14)C与7(14)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1(1)H与6(12)C。

5.同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

6.不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

7.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。

8.凡是单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如过渡元素的离子或H^＋。

9.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。

10.规避金属性和非金属性判断中的易错点：①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。

11.元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。

12.最外层为1个或2个电子的原子对应元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如过渡元素。

13.元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如氧元素最高价为＋2，最外层却是6个电子。

14.最外层有5个电子的原子对应的元素不一定是非金属元素，如Sb、Bi最外层有5个电子却是金属元素。

15.元素非金属性强，对应单质的氧化性不一定强，

16.Ⅰa族所有元素不一定碱金属元素，如H。

17.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如Al、Be等。

18.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、Li、Be等。

19.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。

20.形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核与原子核、电子层与电子层之间的排斥力。

21.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。

22.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

23.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃、BeCl₂等。

24.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。

25.不是所有分子都含共价键，如稀有气体分子。

26.HF化学键﹥HF氢键≫分子间作用力。

27.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。

28.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和，而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。

29.相同条件下，得电子放出能量大的元素非金属性强；失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。

30.做物质结构，周期表之类题目时，要看清题干条件，比如短周期，前20号元素，主族元素，单质、化合物、气体等等。

31.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别；注意次外层电子和内层电子的区别。

32.一种分子组成的物质一定是纯净物；一种原子组成的物质则不一定是纯净物。

33.氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质沸点、溶解性，与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点升高，但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。

34.误认为最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素只有第Ⅳa族的元素，忽视了第Ⅰa族的H的最高正化合价为＋1价，最低负化合价为－1价。

35.误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正化合价，氟元素无正价。

36.误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强，忽视了关键词“最高价”。

37.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。

38.误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。

39.误认为得(失)电子数越多，元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。

40.含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。

41.晶体中有阳离子一定就有阴离子。(不一定如金属晶体)

42.共价晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。

43.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。

44.构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。

45.由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物。(不一定如NH₄Cl)

46.非极性键一定只存在于双原子分子单质里。(不一定如H₂O₂\Na₂O₂)