化学自习室移动版

1、同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如，金刚石、石墨和C₆₀是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O₃)是氧元素的同素异形体。

2、我们可以根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。分散质粒子的直径小于1nm的是溶液，大于100 nm的是乳浊液或悬浊液，而分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体。

3、取一个100mL 小烧杯，加入40mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)₃胶体。

4、工业上制取NaOH一般不采用Na₂O与H₂O的反应(Na₂O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐(如Na₂CO₃)与碱[如Ca(OH)₂]反应的方法。

5、电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带

电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。离子浓度越大、离子电荷越多，导电性越强。

6、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂。

7、3ClO^－＋ 2Fe^3＋＋ 10OH^－= 2FeO₄^2－＋3Cl^－＋ 5H₂O；

工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾( FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下为:

6Fe^2＋＋ Cr₂O₇^2－＋ 14H^＋= 6Fe^3＋＋ 2Cr^3＋＋ 7H₂O；

强调：《金属活动性顺序表》、《非金属活动性顺序表》、《非金属活动性顺序表的拓展表》是氧化还原反应书写的重要依据，要熟练记忆和应用。

8、根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。操作为：把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(做碳酸钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察焰色，是为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。)(铂和铁的焰色为无色。)

9、在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，可以看到，纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。

10、在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应: Cl₂＋H₂O ⇌ HCl＋HClO

11、新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。

12、在用AgNO₃溶液检验Cl^－时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO₃溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl^－。

13、漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃＋2HClO；

漂白液能与空气中的CO₂发生如下反应：NaClO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HClO

14、容量瓶为容积精确的仪器。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100mL、250 mL、500mL 和1000mL 等

15、使用容量瓶时要注意以下几点:(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。(2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)

使用容量瓶配制溶液时，应使用移液管移取浓溶液的体积(加水稀释)。

16、用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种:①氯水中的H与NaOH反应使溶液碱性减弱导致溶液褪色；②氯水中的次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：向褪色的溶液中加入足量NaOH溶液，若溶液恢复红色，则①正确；若不恢复红色，则②正确。

17、在这一实验中，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂

18、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe₃O₄。Fe₃O₄是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。

19、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造。有“百炼成钢”之说。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类:碳素钢和合金钢。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料。

20、自然界共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数从57~71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共17种。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。例如，在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等。

21、元素周期表中，主族元素的族序数后标A，由短周期元素和长周期元素共同构成；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族)，完全由长周期元素构成。

22、代表质量数为A、质子数为Z的X原子。

23、考古时利用 ¹⁴C测定一些文物的年代：¹⁴C断代法，即利用死亡生物体中 ¹⁴C不断衰变的原理对文物进行年代测定，使考古学家由此可以判断各种史前文物的绝对年代； ²H和 ³H用于制造氢弹；考古研究中还利用¹³C和¹⁵N 的测定，分析古代人类的食物结构。

24、金属的原子半径指固态金属单质里2个相邻原子核间距离的一半。

25、4L i ＋O₂=2Li₂O(条件：Δ)

26、为什么在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成呢?这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁[Fe(OH)₃]，反应的化学方程式分别为:FeSO₄＋2NaOH=Fe(OH)₂↓＋Na₂SO₄，4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

加热Fe(OH)₃时，它能失去水生成红棕色的Fe₂O₃粉末。2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃＋3H₂O(条件：Δ)

27、化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

28、实验室突发事件的应对措施：

1.烫伤和烧伤：轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏(若有水疱，尽量不要弄破)。严重时需及时就医。

2.创伤：用药棉把伤口清理干净(伤口处若有碎玻璃片，先要小心除去)，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷。

3.酸或碱等腐蚀性试剂灼伤：如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃溶液冲洗；如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。

4.着火：一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物。如果火势不大，可用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火，火势较猛时，应根据具体情况，选用合适的灭火器进行灭火，并立即与消防部门联系，请求救援。如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火；如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的。

29、常见废弃物的处理方法：

1.废液的处理：(1)对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集。在确定酸与碱混合、氧化剂与还原剂混合无危险时，可用中和法或氧化还原法，每次各取少量分次混合后再排放。(2)对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理。将沉淀物(如硫化物或氢氧化物等)从溶液中分离，并作为废渣处理；在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排放。(3)对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分。不需要回收利用的，可用焚烧法处理(注意:含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理)。

2.废渣的处理：(1)易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。(2)强氧化剂如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理。(3)对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理。

30、必修1第134页《安全标志》自己看

31、二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

32、SO₃要用98.3%的浓硫酸吸收生成H₂SO₄，以减少酸雾防止影响SO₃的吸收

33、2H₂SO(浓) ＋ C =CO₂↑＋ 2SO₂↑＋2H₂O(条件：Δ)

34、硫酸钙:自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO₄·2H₂O)的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO₄·H₂O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。

35、硫酸钡:自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO₄)的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被x射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统x射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。

36、硫酸铜:硫酸铜(CuSO₄)是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾(CuSO₄·5H₂O)。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。

37、检验SO₄^2－：将溶液先用稀盐酸酸化，以排除CO₃^2－等可能造成的干扰，然后加入BaCl₂溶液。

38、黄铁矿(FeS₂)、黄铜矿(CuFeS₂)、芒硝(Na₂SO₄・10H₂O)

39、将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。

40、硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。

4HNO₃(浓)=4NO₂↑＋ O₂↑＋ 2H₂O(条件：Δ或光照)

41、值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。

42、浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。(浓盐酸的作用是提供高浓度的Cl^－使金属离子形成配离子从而降低金属离子浓度，增强金属单质的还原性。)

43、二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。

44、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的。普通玻璃的主要成分为N_A2SiO₃、CaSiO₃和SiO₂，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分是SiO，)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。用含有铅的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可以用来制造眼镜、照相机和光学仪器的透镜；加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，可用于实验室使用的玻璃仪器；加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰。普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料。二者与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理和化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速，再磨成细粉就能得到普通水泥。水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程。

45、新型无机非金属材料：1.硅和二氧化硅：SiO₂＋2C=Si＋2CO↑(条件：高温)；Si ＋ 3HCl=SiHCl₃＋H₂(条件：Δ)；SiHCl₃＋H₂=Si＋3HCl(条件：高温)。2.新型陶瓷：碳化硅(SiC)俗称金刚砂；高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能；透明陶瓷主要有氧化铝、氧化钇等氧化物透明陶瓷和氮化铝、氟化钙等非氧化物透明陶瓷，具有优异的光学性能，耐高温；3.碳纳米材料：碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的C₆₀是富勒烯的代表物。C₆₀的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，开启了碳纳米材料研究和应用的新时代。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。作为一种具有优异性能的新型材料，石墨烯在光电器件、超级电容器、电池和复合材料等方面的应用研究正在不断深入。

46、氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO₂发生反应生成SiF₄气体和H₂O。可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃。Si能与氢氟酸或NaOH溶液反应产生H₂。SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO₂与NaOH反应可生成Na₂SiO₃。Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。

47、5SO₂＋2MnO₄^－＋ 2H₂O = 5SO₄^2－＋2Mn^2＋＋4H^＋

48、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋和SO₄^2－:

1.加水溶解。2.向粗盐水中滴加过量的BaCl₂溶液(约2~3mL)，使SO₄^2－本与Ba^2＋完全反应生成BaSO₄沉淀，将烧杯静置。3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl₂溶液。若溶液不出现浑浊，则表明SO₄^2－已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl₂溶液，直至SO₄^2－沉淀完全。4.将烧杯静置，然后过滤。5.向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。6.将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。7.用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。

49、陶土网是石棉网的替代品。

50、将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体研细后与10g NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象：化学反应吸热使烧杯与木片间的水凝结成冰。

51、把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。

52、理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。

53、Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O(反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。)；3SiO₂＋6C＋2N₂=Si₃N₄＋6CO(条件：高温)

54、向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H₂O₂溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO₂粉末和2滴1mol/L FeCl₃溶液。观察、比较三支试管中气泡(O₂)出现的快慢。

55、碳原子数不多于10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数；碳原子数在10以上时，以汉字数字代表，如“十一烷”。天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。

56、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互称为同系物。具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

57、一氯甲烷在常温下是气体，可与氯气进一步反应，依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四氯化碳)。这4种产物都不溶于水。乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。除了被用作化工原料，乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实。

58、聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。聚乙烯分子中重复的结构单元“－CH₂－CH₂－”称为链节，链节的数目n(称为聚合度)。能合成高分子的小分子物质称为单体，乙烯就是聚乙烯的单体。

59、碳氢化合物也称为烃。

60、棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料，现在使用更多的则是塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等合成有机高分子材料。

1.塑料：塑料的主要成分是合成树脂，像聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等都是生产塑料的合成树脂。聚甲基丙烯酸甲酯(俗称有机玻璃)，脲醛塑料(俗称电玉)；

2.橡胶：橡胶是一类具有高弹性的高分子材料。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯。通过模仿天然橡胶的分子组成和结构，人们以异戊二烯为单体进行聚合反应，制得了异戊橡胶。异戊橡胶的性能与天然橡胶十分接近，又被称为合成天然橡胶。随着技术的发展，人们还开发了丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等一系列合成橡胶。许多橡胶具有线型结构，有一定弹性，但强度和韧性差。为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构。硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性。人们还开发了耐热和耐酸、碱腐蚀的氟橡胶，耐高温和严寒的硅橡胶等特种橡胶。

3. 纤维：人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维纺纱织布已有悠久的历史，但天然纤维无论是在产量上还是在质量上都不能满足人类的需要。随着化学科学的发展，人类开始用化学方法将农林产品中的纤维素、蛋白质等天然高分子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维，后来发展到以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产合成纤维。再生纤维与合成纤维统称为化学纤维。常见的合成纤维有聚丙烯纤维(丙纶)、聚氯乙烯纤维(氯纶)、聚丙烯腈纤维(腈纶)、聚对苯二甲酸乙二酯纤维(涤纶)和聚酰胺纤维(锦纶、芳纶)等。合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等。

61、食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。

62、食草动物的体内有纤维素水解酶，可将纤维素水解生成葡萄糖。人体内没有类似的酶，无法吸收和利用纤维素。但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，因此人们应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等含纤维素较多的食物。

63、蛋白质在一些化学试剂，如重金属的盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛等，以及一些物理因素，如加热、紫外线等的作用下会发生变性，溶解度下降，并失去生理活性。蛋白质还可以与一些试剂发生显色反应，如很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验。此外，蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味。医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒。在生物实验室里，常用甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本。在农业上，可以用硫酸铜、生石灰和水制成波尔多液来防治农作物病害。

64、高级脂肪酸有饱和脂肪酸，如硬脂酸(C₁₇H₃₅COOH)和软脂酸(C₁₅H₃₁COOH)，以及不饱和脂肪酸，如油酸(C₁₇H₃₃COOH)和亚油酸(C₁₇H₃₁COOH)。简记为：软十五、硬十七，油酸不饱十七烯。

65、工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，提高其饱和程度，生成固态的氢化植物油。氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和储存，可用来生产人造奶油、起酥油。在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产。油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸。在烹饪过程中，油脂不仅是加热介质，还会赋予食物令人愉悦的风味和口感。常见的食用油中普遍含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有碳碳双键，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等。变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用。因此很多食品的包装中常有一小包含有铁粉等物质的脱氧剂，市售的食用油中也普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)等抗氧化剂，以确保食品安全。

66、四氯乙烯是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。

67、海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。其中蒸馏法的历史最久。

68、工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化(用氯气氧化海水中的溴离子)、吹出(用空气将生成的溴吹出)、吸收(用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)、蒸馏(再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离)等环节。

69、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；煤也可以间接液化，一般是先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等。

70、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重

要的基本化工原料。另外，石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等。

71、生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物(如农作物秸秆、林木加工余料)，生产和生活的废弃物(如厨余垃圾、畜禽粪便)等。随着科技和社会的发展，以来自生物质的纤维素、淀粉和油脂等为原料的化工生产路线，替代以煤、石油和天然气为原料的路线，将是一条绿色的可持续发展途径。

72、化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。

73、人类早期使用的农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。后来，人们研制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药，使农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。农药对生态系统和自然环境的影响是广泛而复杂的。

74、药物的种类很多，按照来源可以分为天然药物与合成药物。现有药物中的大部分属于合成药物。处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。非处方药则不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识。

75、阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质一一水杨酸，阿司匹林就是以水杨酸为原料生产的。

阿司匹林中羧基和酯基的检验：

(1)样品处理：将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。

(2)羧基和酯基官能团的检验：①向两支试管中分别加入2 mL 清液。②向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，观察现象。③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO₃溶液(加入NaHCO₃是为了中和过量的硫酸。)，振荡。再向其中滴入几滴FeCl₃溶液，振荡。观察现象。

76、合理用药必须在医生药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，主要考虑药物和机体两个方面

77、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体，易溶于水。味精最早是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产。

78、加工馒头、面包和饼干等食品时，加入的膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠等)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软或酥脆

79、为了改善食品的形态，食品加工中还会使用凝固剂等物质。例如，豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙，另外还有葡萄糖酸－8－内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂。

80、防止食品腐败变质需要杀灭微生物或者控制其滋生条件，如采用加入食盐、干燥、加热、冷冻、抽真空等方法。有的方法可能会改变食品原有的味道，有的需要一定的设备才能进行。添加少量防腐剂可以克服上述缺点，又便于食品的工业化生产。常见的防腐剂有苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等。亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用。但是，亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物。因此，食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定。同时，亚硝酸钠的外观与食盐相似，应防止误食中毒。有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂。例如，抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。

81、食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分。例如，在食盐中添加碘酸钾，在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等。是否需要含有营养强化剂的食品，应……

82、工业生产需要大量的原料，消耗大量的能源，在得到所需产品的同时产生了大量废气、废水和废渣(简称“三废”)，处理不当就会污染环境。

83、除了自然因素，大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。这些污染物在太阳辐射等因素作用下，经过复杂变化形成次生污染物，在一定的天气条件下会造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。

84、工农业生产和生活中产生的污水往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤和水体的污染，必须经过多步处理才能达到排放标准。污水的处理方法很多，常用的有物理法、化学法和生物法等。例如，加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去。对其他溶解在水中的污染物，则要根据其化学性质采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理。一级处理通常采用物理方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。经过一级处理后的水一般达不到排放标准，所以通常将一级处理作为预处理。二级处理采用生物方法(又称微生物法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。经过二级处理后的水一般可达到国家规定的排放标准。三级处理主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于绿化和景观用水等。

85、工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，达到减少环境污染和资源回收利用这两个重要目的。

86、含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊和近海水域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。水华：水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成浑浊的绿色，水质恶化。

87、绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。

88、简单而言，化学反应就是原子重新组合的过程。

因此，按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率即期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%。

89、开发和利用自然资源，必须站在人与自然和谐共生的高度，遵循减量化(Reduce)、再利用(Reuse)和再循环(Recycle)的原则，践行绿色发展理念，保护生态环境。NO是大气污染物之一。在加热、有催化剂存在的条件下，NH₃与NO反应生成无污染的N₂和H₂O。

90、煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。Q=C·M·ΔT

91、我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)；与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示。ΔH的常用单位是kJ/mol(或kJ·mol^－1)。ΔH的单位采用kJ/mol时，表示1 mol 反应的焓变。化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量

92、表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式

93、在101 KPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物【指可燃物中的碳元素变为CO₂(g)，氢元素变为H₂O(l)，硫元素变为SO₂(g)，氮元素变为N₂(g)等】时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol

94、一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的，这就是盖斯定律。若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。

95、研究一个化学反应时，往往需要关注以下两个方面的问题：一是反应的快慢和历程，涉及反应速率和反应机理；二是反应的趋势和限度，涉及反应方向和化学平衡。

96、如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。这里是指化学反应的平均速率。实际上，任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率。基元反应(有化学键断裂或形成的变化)发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。在化学反应的过程中，反应物分子必须具有一定的能量，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞才能使化学键断裂，从而发生化学反应。可见，发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。E₁表示反应的活化能， E₂表示活化分子变成生成物分子放出的能量，E₁－E₂表示反应热。

97、当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反速率增大；升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大；催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能。有催化剂时每一次反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。

98、当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。综上所述，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

99、K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数(固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数)。化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响。当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全了。

100、Fe^3＋(浅黄色)＋ 3SCN^－(无色) ⇌Fe(SCN)₃(红色)

101、由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。

102、根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。当Q = K时，可逆反应处于平衡状态；当Q＜K时，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态；当Q＞K 时，化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态。在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。

103、对于2NO₂(g)(红棕色)⇌N₂O₄(g)(无色)，把装有NO₂(g)的注射器的活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深。颜色逐渐变深是因为生成了更多的NO₂。把注射器的活塞往里推，管内容积减小，气体的压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅。颜色逐渐变浅是因为消耗了更多的NO₂。

104、对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，会使平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。

105、在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。

106、如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响。也就是说，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。

107、每一种影响平衡因素的变化都会使平衡向减少这种影响的方向移动。后人为纪念勒夏特列，便把“平衡移动原理”称为“勒夏特列原理”

108、压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益。合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因。另外，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒” 【因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程。】，原料气必须经过净化。在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [Cu(NH₃)₂]^＋＋CO＋NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]^＋　ΔH＜ 0。

109、Cr₂O₇^2－(橙色)＋ H₂O ⇌2CrO₄^2－(黄色)＋ 2H^＋

110、在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]^2＋(蓝色)＋4Cl^－⇌[CuCl₄]^2－(黄色)＋4H₂O ΔH＞0

111、电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上有强、弱之分。能够全部电离的电解质称为强电

解质，反之称为弱电解质。强酸、强碱和大部分盐，如H₂SO₄、NaOH和NaCl 等属于强电解质；弱酸和弱碱，如CH₃COOH和NH₃·H₂O 等属于弱电解质。

112、常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸(如图3－8)。广泛pH试纸的pH范围是1~14(最常用)或0~10，可以识别的pH差约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差。pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。

113、用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因就在于升温可以促进Na₂CO₃的水解，使溶液中c(OH^－)增大。在实验室中配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中 H^＋的浓度来抑制FeCl₃的水解。又如，人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，就是利用Al^3＋、Fe^3＋的水解。Al^3＋水解生成的Al(OH)₃胶体、Fe^3＋水解生成的Fe(OH)₃胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。如果盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备。例如，用TiCl₄制备TiO₂的反应可表示如下：TiCl₄＋(x＋2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓ ＋ 4HCl在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO₂·xH₂O 经焙烧得到TiO₂(类似的方法也可用于制备SnO、SnO₂等)。2SbCl₃＋3H₂O⇌Sb₂O₃＋6HCl

114、SOCl₂(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL 水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO₂。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。写出SOCl₂与水反应的化学方程式。将AlCl₃溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl₃，而将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O 混合并加热，可得到无水AlCl₃。

115、人们习惯上将溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质。根据某温度下难溶电解质的溶度积与该溶 液中离子积［符号为Q，如对于Ag₂S溶液来说，任意时刻的Q=c²(Ag^＋)·c(S^2－)］的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：Q＞K_sp，溶液中有沉淀析出；Q=K_sp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q＜K_sp，溶液中无沉淀析出。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。

116、工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe^3＋生成 Fe(OH)₃沉淀而除去。又如，在工业废水处理过程中，以Na₂S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu^2＋、 Hg^2＋等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去。

如果要除去某溶液中的SO₄^2－，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

为了除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使CaSO₄转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃( CaCO₃、CaSO₄的K_sp分别为3.4×10^－9、4.9×10^－5)，然后用酸除去。在粗制CuSO₄· 5H₂O 晶体中常含有杂质 Fe^2＋。在提纯时，为了除去Fe^2＋，常加入少量H₂O₂溶液，使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，然后调节溶液pH=4，可以达到除去 Fe^3＋而不损失CuSO₄的目的。(当然，若不希望Fe^3＋沉淀，则应将其转化为Fe^2＋形式)。

为了除去MgCl₂酸性溶液中的 Fe^3＋，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是(D)。

A. NH₃·H₂O B. NaOH C. Na₂CO₃D. MgCO₃

117、牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要是难溶的羟磷灰石［Ca₅(PO₄)₃OH］。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的H^＋使羟基磷灰石溶解：

Ca₅(PO₄)₃OH＋4H^＋= 5Ca^2＋＋ 3HPO₄^2－＋ H₂O，

氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石［Ca₅(PO₄)₃F］：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)＋F^－(aq)⇌Ca₅(PO₄)₃F(s)＋OH^－(aq)

氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀。此外，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。高氟地区的人群、6岁以下的儿童等不宜使用含氟牙膏。

118、在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^－时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用 Ag^＋与CrO₄^2－反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。因为Cl^－刚好沉淀完全后，再加半滴AgNO₃标准溶液就有砖红色沉淀产生

119、聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管

120、滴定管的使用方法：

(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。

(2)润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2~3次。方法是：从滴定管上口加入3~5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

(3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面位于“0”刻度，准确记录读数V₁。

(5)把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数V₂(＞V₁)。

(6). 重复实验两次，并记录相关数据。

121、判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)或者输出功率的大小(比功率)，以及电池可储存时间的长短。除了特殊情况，质量小、体积小、输出功率大和储存时间长的电池，更易满足使用者要求。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。

碱性锌锰电池中，Zn一端作负极，MnO₂一端作正极，电解质是KOH，其电极反应如下。

负极：Zn ＋2OH^－－ 2e^-=Zn(OH)₂，正极：MnO₂＋H₂O ＋ e^-= MnO(OH) ＋ OH^－。

铅酸蓄电池放电时的电极反应如下。

负极：Pb ＋ SO₄^2－－2e^-= PbSO₄；正极：PbO₂＋4H^＋＋ SO₄^2－＋ 2e^-=PbSO₄＋2H₂O

122、一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCOO₂(钴酸锂)，电解质溶为LiPF₆(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的反应原理可表示如下。

负极：Li_xC_y－xe^-= xLi^＋＋C_y，

正极：Li_1－xCOO₂＋xLi^＋＋xe^-=LiCOO₂。

总反应可表示为：Li_xC_y＋Li_1－xCOO₂=LiCOO₂＋C_y。

放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中；充电时，锂离子从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间，完成化学能与电能的相互转化。