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方程式书写是学习和研究化学的基本功，当然成为高考化学命题的主要着眼点之一。那些较为复杂的氧化还原离子方程式，常常成为一些考生的噩梦。

这个本不应成为问题的题，其实是由于长期的学习中认识不足、练习不够导致的。

你想成为一名出色的厨师，却不屑于好好练刀法，企图带着你那蹩脚的刀功去参加厨师大赛，除了马失前蹄，还会得到什么呢？

书写方程式本是一项基本技能，只要你用心去练，就一定可以练成！

例1：传统造纸业用Na₂S₂O₃处理废水中的残余氯气，氧化产物是SO₄^2－。写出反应的离子方程式。

解析：

第一步，写出主要反应物(Cl₂＋S₂O₃^2－)和产物(Cl^－＋ SO₄^2－)，并依据“得失电子守恒”原则，给各物种配以化学计量数。

这里，Cl₂得2个电子，S₂O₃^2－失8个电子，故有：

4Cl₂＋S₂O₃^2－= 8Cl^－＋ 2SO₄^2－

第二步，平衡电荷。

要注意的是，需要根据题目条件，判断用H^＋还是用OH^－，抑或体系中的其它带电离子来平衡电荷。

题中没有强调反应前溶液是强酸性或强碱性，故无论用H^＋还是用OH^－，都只能把它写在产物里。

反应物中有2个负电荷，产物中有12个负电荷，在产物中加10H^＋使电荷守恒：

4Cl₂＋S₂O₃^2－= 8Cl^－＋ 2SO₄^2－＋ 10H^＋

第三步，元素守恒。

在反应物中加5 H₂O，得到完整的离子方程式：

4Cl₂＋S₂O₃^2－＋ 5H₂O = 8Cl^－＋ 2SO₄^2－＋ 10H^＋

最后检查一下产物有无跟题目条件相矛盾的地方，即可确认答案。

为什么要检查“产物有无跟题目条件相矛盾的地方”呢，请看例2。

例2：向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体，溶液保持无色，得到白色沉淀。写出反应的离子方程式。

解析：

第一步，此题明确告知了还原产物不是Cl₂(Cl₂的话溶液会呈黄绿色)，而是Cl^－，根据常识，SO₂的氧化产物应是SO₄^2－，题目中说“得到白色沉淀”，联系到漂白粉中含Ca^2＋，结合CaSO₄微溶这点可知，产物应是氯离子和CaSO₄。于是得：

ClO^－＋ SO₂＋Ca^2＋= Cl^－＋ CaSO₄↓

第二步，平衡电荷。

可暂时先用H^＋，在产物里加“2H^＋”使电荷平衡。

注意，这里不宜在反应物里加“2OH^－”，虽然漂白粉因ClO^－水解呈碱性[事实上因熟石灰残余呈强碱性，但没有特别提示的情况下一般不考虑Ca(OH)₂的存在]，但水解的本质是H₂O电离。

ClO^－＋ SO₂＋Ca^2＋= Cl^－＋ CaSO₄↓＋ 2H^＋

第三步，貌似在反应物里加“H₂O”即可“大功告成”，其实不然！

你需要再看一眼题干“通少量SO₂”，这意味着“ClO^－”是过量的，那么产物中不应该残余H^＋！

故上边的方程式还需要调整，我们在反应物中额外添加“2ClO^－”，产物的“2H^＋”变为“2HClO”即可。

3ClO^－＋ SO₂＋Ca^2＋＋ H₂O = Cl^－＋ CaSO₄↓＋ 2HClO

归纳一下：“三步骤一‘注意’”的含义。

三步骤：

第一步：解决氧化还原关系。

依据常识和溶液环境，判断产物价态和实际存在形态。

如S元素氧化到S(VI)一般是SO₄^2－；卤素x高价态被还原一般是得到X^－等，有时还要看体系中是否存在能将这些离子沉淀的阳离子。

然后依据电子得失守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

第二步：解决电荷守恒关系。

可以先根据题目情境，暂时用H^＋或OH^－平衡电荷。强酸、强碱可直接在反应物里加H^＋、OH^－，否则可在产物里加H^＋、OH^－。

第三步：解决元素守恒关系。

通过在前边后、后边配以“H₂O”等，平衡H、O元素。

一“注意”：注意溶液的酸碱性环境及过量的物种等问题，最终所得答案不要出现跟溶液环境相矛盾的产物。

其实，电极方程式的书写也完全同理，只是注意那“＋ne^-”是反应物多出n个负电荷，“－ne^-”则反应物中多出n个正电荷即可。

【练习】

1.以氯化铁溶液处理辉铜矿(Cu₂S)，得到蓝色溶液和淡黄色沉淀。写出反应的离子方程式。

2.工业上通过K₂MnO₄的酸性歧化制取KMnO₄。向墨绿色的K₂MnO₄溶液中持续通入足量CO₂，墨绿色溶液逐步变为紫红色，并得到棕黑色沉淀物。写出离子方程式。

3.高铁酸钠可用于自来水加工，一举二得，既替代漂白粉给水消毒，又具有明矾的净水作用。写出高铁酸根离子“水解反应”的离子方程式。

4.低品位金矿可用Na₂S₂O₃溶液提金，将金矿磨碎后，浸入Na₂S₂O₃溶液中，不断搅拌，得到二硫代硫酸根合金(I)溶液。写出反应的离子方程式。

5.写出以NaHCO₃溶液为电解质时，葡萄糖－空气电池中正、负极的电极方程式。

【文中练习参考答案】

1. Cu₂S ＋ 4Fe^3＋= 2Cu^2＋＋ 4Fe^2＋＋ S

2. 3MnO₄^2－＋ 4CO₂＋2H₂O = 2MnO₄^－＋ MnO₂↓ ＋ 4HCO₃^－

3. 4FeO₄^2－＋ 10H₂O = 4Fe(OH)₃(胶体) ＋ 3O₂＋8OH^－(3O₂写成6[O]也可，[O]最终在杀菌消毒中消耗了)

4. 4Au ＋ O₂＋8S₂O₃^2－＋ 2H₂O = 4[Au(S₂O₃)₂]^3－＋ 4OH^－

5.正极：6O₂＋24e^-＋ 24HCO₃^－= 12H₂O ＋ 24CO₃^2－

负极：C₆H₁₂O₆－24e^-＋ 24HCO₃^－= 30CO₂↑ ＋ 18H₂O