在中学学习阶段怎样理解有机物的特点？
时间:2006-03-08 03:00 来源:摘抄于因特网 作者:万胜 点击:次 所属专题： 有机物
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有机物与无机物比较有如下特点：
１、种类繁多。
２、大多数熔沸点低。
３、大多数难溶水，易溶于有机溶剂。
４、大多数易燃。
５、大多数受热易分解。
６、大多数难电离，在水溶液中或熔化状态下难导电。
７、大多数有有机物参加的反应一般较慢，较复杂，副反应多。
这是为什么？
元素组成决定物质结构，物质结构决定物质性质。这是化学这门科学中的一条基本规律。我们可以按照这个规律来理解有机物的特点。
有机物都含碳元素，通常还含有氢元素和氧元素，有些有机物还含氮、硫、磷、卤素元素，少数有机物还含金属元素。
含有碳元素是有机物在组成上的共性。要认识有机物的结构特点，首先必须认识碳原子的结构特点。
碳原子在结构上有什么特点呢？
碳原子最外层电子数是４个，电子层数只有两层，原子半径较小，既难失电子，又难得电子，与其它原子作用，难发生电子得失形成离子，通常以共价键结合。与其它原子主要以共价键结合还不是碳原子最显著的特点，最显著的特点是碳原子之间能以共价键形成碳链、碳环、碳原子之间的共价键可以是单键、双键、三键和更复杂的键，既碳原子之间的结合方式有多样性。
碳原子结构和性质的这一显著特点决定了有机物种类繁多。
为什么大多数有机物熔沸点低呢？
物质的熔沸点高低是由构成物质的微粒之间相互作用力大小决定的。由分子构成的物质，由于分子之间的作用力较小，熔沸点较低。有机物绝大多数由分子构成，因为碳原子与其它原子形成的化学键是共价键，由共价键构成的化合物除原子晶体外，都是由分子构成的，因此有机物绝大多数熔沸点较低。某种有机物如果不是由分子构成，如醋酸钠，是离子化合物，熔沸点就较高。
为什么有机物一般难溶于水易溶于有机溶剂？
物质之间的溶解性，存在一条基本规律：相似相溶原理。有机物绝大多数为共价化合物，且分子的极性较弱，有些甚至没有极性，水是极性溶剂，有机溶剂一般极性较弱，所以有机物一般易溶于有机溶剂，难溶于水。某种有机物如果是极性较强的物质，如醋酸钠，就可能易溶于水。
为什么有机物大多数易燃？
有机物，除一定含碳元素外，一般还含氢元素，碳元素与氢元素比较，碳元素的非金属性比氢元素要强，碳氢原子之间形成的共用电子对偏向于碳，使得在有机物中，尽管碳原子的４个价电子都参与成键，碳元素并不显＋４价，碳的化合价可以升高，能被氧化，氧气有较强的氧化性，有机物通常能被氧气氧化，大量实验事实表明，有机物在一定温度下的反应是燃烧反应，既反应伴随着发光发热现象。某些有机物，如四氯化碳，碳显＋４价，不会被氧化，因此不会发生燃烧反应。
为什么大多数有机物受热以分解？
有机物中的共价键的强度不大，受热易断裂，因此，有机物受热易分解。
为什么大多数有机物难电离，在水溶液中或熔化状态不导电？
有机物绝大多数为共价化合物，且分子中的共价键极性较弱，在液态不存在离子，在水分子的作用下难电离，为非电解质，所以，在水溶液中和在液态不导电。但属于有机物，又是酸碱盐的物质，如醋酸、醋酸钠就是电解质。
大多数有机物参加的反应为什么反应较慢？反应较复杂？副反应较多？在中学阶段，利用学过的知识，不易理解。人的认识有局限性，有阶段性，不可能什么问题都可以理解，不能理解的知识，又是后继学习必备的知识，不妨把它当作公理，记住就是了。
(责任编辑：化学自习室)
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