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难溶、可溶、易溶的区别

溶解性指

1·在100克溶质中
2·在一定温度(一般20摄氏度,谢谢楼下同学的提醒)
3·溶液达到饱和状态
4·所溶解的溶质的质量(单位;克)

 
溶解度的标准是(一般指常温20摄氏度)
1·小于0·01克--难溶
2·0·01-1克--微溶
3·1-10克--可溶
4·大于10克--易溶

判断溶液是否饱和
在该温度下,向该溶液中加入少量该溶质,观察它是否能够继续溶解


     我们学习有关酸、碱、盐的知识时,发现对它们的溶解性的了解与应用是非常重要的。尤其是在判断物质间能否反应时,这个知识点起到举足轻重的作用。对这个知识点如何掌握呢?只有将书后《部分酸、碱和盐的溶解性表》的内容全部记忆下来吗?对的,但并不是枯燥地背下整表格。下面我们介绍掌握常见酸、碱、盐溶解性的另一种方法:

1、初中常见的酸全都能溶于水

2、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

3、八个最常见的沉淀物:(这是在酸、碱、盐的范围内出现频率多的沉淀物)注:能溶于硝酸的物质就是能与硝酸反应的物质。

4、四个微溶性物质:(要尽量回避反应中有微溶物生成,其不一定能作为沉淀析出,也不能将是否生成微溶物作为反应现象与鉴别根据)

Ca(OH)2———这是石灰水注明“澄清”的原因

CaSO4———这是实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因

Ag2SO4———这是鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因

MgCO3———这是碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因

5、三个不存在的物质(一定不能用这三种物质作为反应物去设计反应,也不能在某反应中设计有这三种物质的生成,并注意Ag+不能与OH-在溶液中共存,Fe3+或Al3+也不能在溶液中与CO32-共存。)

所谓的氢氧化银、碳酸铁、碳酸铝。

氯化银、硫酸钡———不溶于HNO3碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁

有色沉淀———氢氧化铜、氢氧化铁

(责任编辑:化学自习室)
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