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“混杂”型试题归类例析

    有关“混杂”型试题,在近年各类中考考试中频频出现,通常分二大类:一是有关杂质含量的计算,二是有关杂质的确定。这些试题特别是后一大类(本文讨论的重点)具有较大灵活性与难度,常令同学们感难以下手,但只要认真审题、仔细分析、抓住本质、运用规律,便能快速准确求解。现归类介绍、分析如下。

一、有关杂质含的计算

此类题一般是利用物质纯度公式(纯度=纯物质的质量/含杂质混合物的质量)与守恒法解题。

例1 某种不纯金属M(含不有与酸反应的杂质),取该样品4 g投入20 g 20%的盐酸中恰好完全反应,测得该金属与酸反应生成的氯化物中含氯5.9%,求金属样品中杂质的质量分数?

解:设该金属样品中杂质的质量分数为x,则:

4(1-x)=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599

解得x=23.3%。答:略。

二、有关杂质的确定

此类试题一般是利用“平均值──假设法”求解,根据题目所给的测定数据(此数据实际上是含杂质的混合物进行某些过程时测出的平均值)与假设为纯净物时所得的数据进行对比,判断杂质的成分。

1、不纯金属类

例2 含杂质的镁条样品1.8g,与足量的盐酸反应完全后,得到氢气0.42g,则镁条中可能含有下列金属中 ( )

(A)锌 (B)铁 (C)铝 (D)铜

解析:假设4.8 g样品全部都是纯镁,则可产生氢气0.4g<0.42g(平均值),要满足题目要求,则说明镁条中含有的杂质不但能与酸反应放出H2,而且比同质量的镁放出的H2多,根据金属在化合物中化合价与相对原子质量之比知,等质量金属产生的H2由多到少的顺序是Al>Mg>Fe>Zn,故选(C)。

3、不纯氧化物类

例3 两种固体氧化物的混合11.2 g,与14.6%与盐酸100 g完全反应,则该混合物可能是(  )

(A)MgO与ZnO (B)CaO与CuO  (C)MgO与CuO (D)CaO与MgO

解析:设由某种氧化物单独与14.6%盐酸反应,则需MgO 8 g,ZnO 16.2 g,CaO 11.2 g,CuO 16 g,而混合物中只有当一方质量在11.2以上,另一方在11.2以下,才能符合题目要求,故选A、C。

4、不纯盐类

例4 含有杂质的固体氯化铜样品27 g,加入足量硝酸银溶液时,可得沉淀54 g,则固体中含有的杂质可能是(  )。

(A)CaCl2     (B)NaCl    (C)MgCl2     (D)KCl

解析:假设样品是纯CuCl2,则可得沉淀57.4 g>54 g(平均值),说明等质量的杂质与硝酸银作用时产生的沉淀质量必小于57.4 g。(或提供1个氯离子的式量大于67.5)故选D。

(责任编辑:化学自习室)
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