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电解质和非电解质的判断

判断化合物是电解质还是非电解质,主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子能电离的属于电解质,不能电离的属非电解质,水溶液能否导电,只能作判断是不是电解质的参考因素。如

1SO2SO3NH3的水溶液能导电,但导电原因是因与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4NH3·H2O)电离所致,并非自身电离出自由离子,所以SO2SO3NH3等为非电解质,而H2SO4H2SO4NH3·H2O则是电解质。

2)有些物质由于很难溶解,致使电离产生的离子浓度太小,测不出导电性能,但却是电解质甚至为强电解质,如CaCO3BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的,且在熔化时,也是完全电离。

3)应当特别注意的是离子型氧化物,如Na2OCaONa2O2等,它们虽然溶于水后电离出的自由离子不是自身,但在熔化时却可自身电离,且完全电离,故属于电解质,且为强电解质。

(责任编辑:化学自习室)
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