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从物质结构观点来看，电解质一定是离子化合物或含极性键 的共价化合物。对于后者，电解质的强弱与共价键的极性虽有一 定的联系，但绝不能得出共价键极性越强，电解质就越强的结论。 仅举下列事实加以说明：

(1) 含有强极性键的非电解质

乙醇、蔗糖均含极强极性的O—H键，NH₃含有很强极性的 N—H键，却均为非电解质，在水溶液中不电离。

(2) 键的极性大小与电解质的强弱相反

HF→HI与H₂S→H₂Te两个系列，分子中键的极性递减，但相应电解质的电离能力却依次加强。

(3) 含有相同的极性键，电解质强弱不同

HClO₄、HClO₃、HClO₂、HClO 都含O—H 键，键的极性很大，在上述酸中O—H键的极性由于原子间相互影响的不同而不同，但尚无充分理由认为它们中的O—H键极性差异很大，然而上述酸的强度却依次减弱。

综上所述，影响共价型电解质强弱的因素很多，不能仅从共 价键的极性大小来判断其电离能力的大小。