化学自习室移动版

一. 非氧化还原反应的离子反应
反应发生的条件：生成物之一是易挥发的物质、难电离的物质或难溶物质。这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。此类反应包括：
1. 酸碱盐之间的复分解反应
（1）中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。
例如：盐酸与氢氧化钠：
盐酸和氨水：
盐酸与氢氧化铁反应：
氢氟酸与氢氧化钠反应：
（2）酸和盐的反应：
例如：盐酸和碳酸钙的反应：
（3）碱和盐的反应
例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应：
碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠：
（4）盐和盐的反应：
例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：
2. 酸或碱与氧化物之间的反应：
例如：氧化铜和盐酸的中和反应：
三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：
3. 盐类的水解反应：
例如：碳酸钠溶液呈碱性的原因：
制氢氧化铁胶体：（胶体）
泡沫灭火器的反应原理：
4. 生成络离子的反应：
例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
氢氧化铜溶于氨水：

二. 氧化还原反应型的离子反应
发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。
1. 电解质与电解质之间的氧化还原反应：
例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：

2. 单质与电解质之间的置换反应：
例如：氯水加入溴化钠溶液中：
铁片放入氯化铜溶液中：
3. 非置换的氧化还原反应：
例如：铜与氯化铁溶液的反应：
铜与稀硝酸的反应：