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晨读笔记:离子反应

一、电解质、非电解质

01.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

02.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

03.电解质、非电解质的研究对象是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

04.酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是电解质,如HCl、NaOH、NaCl等。

05.非金属氧化物、大多数氢化物、绝大多数有机物(例如CO2、NH3、蔗糖等)都是非电解质。

06.电解质不一定能导电,导电需要条件,如固态的NaCl就不导电。

07.能导电的物质不一定是电解质,如NH3溶于水,能够导电,其导电原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O产生的离子NH4、OH导电。

08.不导电的物质不一定不是电解质(例如难溶性盐水溶液,导电性很弱,难溶性盐是电解质)

09.强电解质:在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。

晨读笔记:离子反应

10.弱电解质:在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。

晨读笔记:离子反应

11.电解质的强弱与溶解性无关,如易的溶醋酸是弱电解质,难溶的BaSO4为强电解质。

12.电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度和离子所带电荷。

离子浓度一定,离子所带电荷越多,导电性越强;离子所带电荷一定,浓度越大,导电性越强。

13.电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然联系。

14.电离:电解质溶于水或受热融化时,形成自由移动的离子的过程。

15.强电解质电离方程式:用=连接: NaCl=Na+Cl

16.弱电解质电离方程式:用晨读笔记:离子反应连接:CH3COOH晨读笔记:离子反应CH3COO+H

17.酸式盐的电离方程式:酸式盐均为强电解质,电离用=连接。

18.酸式盐只有NaHSO4的盐在水溶液中电离成三部分,NaHSO4=Na+ H+ SO42

其余情形全部只电离成两部分,如NaHCO3=Na+ HCO3;NaHSO4(熔融)=Na+ HSO4

二、离子方程式

01.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

02.复分解型离子反应发生的条件有三个:生成难溶物、生成气体、生成水。

生成难溶物:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

生成气体:CO2、SO2、NH3

03.复分解型离子反应发生的条件在高中可以认为两大类:生成难溶物、生成弱电解质。

常见弱电解质:弱酸H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO;弱碱:NH3·H2O;水

04.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

05.离子方程式的书写可以按“写、拆、删、查”四步来完成:

一写:写出反应的化学方程式。

二拆:把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。

三删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。

四查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

06.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

07.同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子间便不能在大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2+与CO晨读笔记:离子反应,Ag与Cl,Ba2+与SO晨读笔记:离子反应、Ca2+与OH等。

(2)生成晨读笔记:离子反应气体或挥发性物质。如NH晨读笔记:离子反应与OH、H与CO晨读笔记:离子反应、HCO晨读笔记:离子反应等。

(3)生成弱电解质。

如H与CH3COO、CO晨读笔记:离子反应、HCO晨读笔记:离子反应、S2-、HS、SO晨读笔记:离子反应、HSO晨读笔记:离子反应等生成弱酸;

OH与NH晨读笔记:离子反应生成弱碱;

H与OH生成水。

(4)能发生氧化还原反应:Fe2+与HNO3

08.特殊条件下离子的共存问题

(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有颜色的离子,如Fe3+(黄)、Fe2+(绿)、Cu2+(蓝)、MnO4(紫)、Cr2O72(橙)、CrO4(黄)、Cr2+(绿)等。

(2)能与Al反应产生H2的溶液中,既可能存在大量的H,也可能存在大量的OH

(3)HCO3 、HSO3等多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH 大量共存。

09.在酸性溶液中,不能共存的离子有:

S2-、HS、CO32、HCO3、SO32、HsO3、S2O32AlO2、SiO32、F、ClO、CH3COO、OH等。

10.在碱性溶液中,不能共存的离子有:Ag2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+NH4等。

(责任编辑:化学自习室)
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