化学自习室移动版

    Si与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2，此反应与Al与氢氢化钠相似，属于氧化还原反应。跟化合价升降分析：单质Si从零份到Na2SiO3中的+4价，作为还原剂；而氢份子的4个氢原子中，有2个来自于水，是降价的，则水应作氧化剂；但另外2个来自于氢氧化钠，是升价的，则氢氧化钠也属于还原剂。

     但事实上，上述的分析是错的！正确的应该是Si作还原剂，水作氧化剂，NaOH既不作氧化剂，也不作还原剂！

     为什么呢？这就得从Si与NaOH溶液反应的本质来分析：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2   这一反应事实上分为两步：先是Si + 3H2O ＝ H2SiO3 + 2H2      这个反应属于氧化还原反应，很明显Si作还原剂，水作氧化剂。 由于单质Si极难溶于水，以上这个反应其实很难发生，但当我们加入NaOH，上面反应中产生的硅酸与加入NaOH发生中和反应：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 由于消耗了硅酸，使得难以发生的Si + 3H2O ＝ H2SiO3 + 2H2 这一反应向右移，加大了单质Si溶于水的速率。两反应合并后，就得到Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

     所以，根据反应的本质，Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2   中应该是Si作还原剂，水作氧化剂，NaOH既不作氧化剂，也不作还原剂！