化学自习室移动版

海水中镁的总储量约为1.8 ×10⁵t，目前世界 上生产的镁超过60%来自于海洋中。海水中镁 均以离子形式存在，储量大、浓度小，那么如何将Mg^2＋从海水中分离出来？或者说转化为哪种沉 淀再分离呢？

从表4可以看出，Mg(OH)₂的溶解度很小， 因此沉淀更完全而且沉淀的颗粒更大，过滤分离 也更完全。那么是不是直接向海水中加碱呢？加 什么碱呢？由表1知道海水中Mg^2＋浓度约为 1.29 g/L，又知工业苦卤的浓度约为56 g/L，因 而，可以配制 0.05 mol/L、2.0 mol/L 的 MgCl₂模 拟海水和苦卤。可以完成表5中2组实验。

实验1：直接往模拟海水中加沉淀剂，肉眼看不到白色沉淀，所以，不能直接往海水中加沉淀 剂，应将海水先浓缩以提高海水中Mg^2＋的浓度。 实验1和实验2中往模拟卤水中加碱，均产生明 显的沉淀，考虑到Ca(OH)₂价格便宜(见表)而 且Ca(OH)₂可以由海边的贝壳中制得，故选择Ca(OH)₂作为沉淀剂，为了使得沉淀充分，加入石灰乳沉淀效果更好。

由Mg(OH)2 →…→Mg的转化，学生经过讨论形成2套方案：

从学生设计的方案中可以看出，学生知道活泼金属单质的制备采用电解法，那么，工业生产中 为什么不电解MgO呢？事实上方案2的步骤少， 要简便多了。因为电解的前提是电离，固体加热 到熔融状态才可以电离，MgO的熔点比MgCl₂高得多(见表)，所以，实际生产中为了降低电解的 难度，还是宁愿步骤繁一点，采用方案1。