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能量最低原则：

在构建基态原子时，电子将尽可能地占领能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。

泡利不相容原理(Pauli exclusion principle)：

又称泡利原理，不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。

内容是：在一个原子轨道里，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。

核外电子除了要以接近光速绕原子核高速运动外，还像地球一样绕自己的轴自旋。自旋是电子的内在属性。且自旋只有顺时针和逆时针两种方向。常用上下箭头（ ⬆️ 和 ⬇️ ）表示自旋相反的电子。

洪特规则 (Hund rule) 

洪特规则前提：对于基态原子来说。

内容：

1. 在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同

2. 在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同

3.当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低。比如：

24号元素铬（Cr）电子排布为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

29号元素铜（Cu）电子排布为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

泡利原理和洪特规则看似很复杂，实际并不是，它们是为了解释电子到底是按照什么逻辑填入原子轨道服务的。

泡利原理核心思想：

1.一个原子轨道里，最多 2 电子

2.如果一个原子轨道里只有 1 个电子，自旋方向爱顺时针和逆时针都行，但如果有 2 个，只能一个顺时针、一个逆时针方向。

比如：（3、4、5号元素原子 Li 、Be 、B 的电子排布轨道） 

洪特规则核心思想：

1.电子不是完全填完一个轨道再去另一个轨道，它倾向于多吃多占

2.电子多吃多占的时候也不是没有章法，它用平行自旋的方式占领，这样是为了让原子能量降低。

比如：第 2 层的 4 个电子排布逻辑：

正确的是下方的排布轨道，电子会先填充完 2s 轨道，一共 2 个，然后剩下的 2 个电子去填充 2p 轨道，2p 的轨道能量相同，这个时候电子会多吃多占，倾向于占领更过轨道，但是注意，2p 轨道里的电子自旋方向相同。那么，如果再增加一个电子，轨道排布会如何？

如果，再增加一个呢？

以上，就是对泡利原理和洪特规则的解释。