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福建省2022年高考化学试题

福建省2022年高考化学试题

【2022福建等级考】1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现,使用C60和改性的Cu基催化剂,可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是

A. 草酸属于无机物

B. C60与石墨互为同分异构体

C. Cu属于过渡元素

D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A.草酸属于二元弱酸,即乙二酸,属于有机物,A错误;

BC60与石墨是碳元素的不同单质,互为同素异形体,B错误;

CCuⅠB族,属于过渡元素,C正确;

D.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率,反应焓变不变,D错误;

故选C

【2022福建等级考】2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物,分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是

福建省2022年高考化学试题

A. 不能发生消去反应

B. 能与醋酸发生酯化反应

C. 所有原子都处于同一平面

D. 1 mol络塞维最多能与3mol H2反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.该化合物的分子中,与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,可发生消去反应,A错误;

B.该化合物含有羟基,可与醋酸发生酯化反应,B正确;

C.该化合物的结构中含有饱和碳原子,不可能所有原子处于同一平面上,C错误;

D1 mol络塞维最多能与4 mol H2反应,其中苯环消耗3mol H2,碳碳双键消耗1mol H2D错误;

故选B

【2022福建等级考】3. 常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:福建省2022年高考化学试题,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 9g水中含有的孤电子对数为2NA

B. 每产生34g NH3 ,N2失去的电子数为6NA

C. 1 mol/L氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA

D. 消耗11.2L N2(己折算为标况)时,产生的O2分子数为0.75NA

【答案】D

【解析】

【详解】AH2O分子中孤电子对数为福建省2022年高考化学试题=2,9gH2O的物质的量为福建省2022年高考化学试题=0.5mol,含有的孤电子对数为NA,故A错误;

B.该反应中N2N元素化合价由0价下降到-3价,34g NH3的物质的量为福建省2022年高考化学试题=2mol,每产生34g NH3N2得到6mol电子,数目为6NA,故B错误;

C.氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;

D11.2L N2的物质的量为0.5mol,由方程式可知,消耗0.5mol N2,产生的0.75mol O2,数目为0.75NA,故D正确;

故选D

【2022福建等级考】4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的XYZW四种短周期元素组成。XYZW均为同周期相邻元素,X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A. 简单氢化物沸点:福建省2022年高考化学试题

B. YW3分子的空间构型为三角锥形

C. 原子半径:福建省2022年高考化学试题

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:福建省2022年高考化学试题

【答案】A

【解析】

【分析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,XBeZ为地壳中含量最多的元素,ZOXYZW均为同周期相邻元素,YBWF,据此解答。

【详解】AH2O常温下为液态,HF常温下为气体,沸点H2O>HF,故A正确;

BYW3BF3,中心B原子有3价电子且没有孤电子对,空间构型为平面三角形,故B错误;

C.四种元素为同周期元素,随核电荷数增大原子半径减小,原子半径:Be>B>O>F,故C错误;

DBe最高价氧化物水化物为Be(OH)2,溶液显两性,B最高价氧化物的水化物为H3BO3,溶液显酸性,故D错误;

故选:A

【2022福建等级考】5. 探究醋酸浓度与电离度福建省2022年高考化学试题关系的步骤如下,与相关步骤对应的操作或叙述正确的



步骤

操作或叙述

A

Ⅰ.NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度

滴定时应始终注视滴定管中的液面

B

Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液

应使用干燥的容量瓶

C

Ⅲ.测定步骤中所得溶液的pH

应在相同温度下测定

D

Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度

计算式为福建省2022年高考化学试题

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A错误;

B.配制不同浓度的醋酸溶液时,容量瓶不需要干燥,B错误;

C.温度影响醋酸的电离平衡,因此测定步骤中所得溶液的pH时应在相同温度下测定,C正确;

D.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,因此醋酸的电离度计算式为福建省2022年高考化学试题D错误;

答案选C

【2022福建等级考】6. 用铬铁合金(含少量NiCo单质)生产硫酸铬的工艺流程如下:

福建省2022年高考化学试题

下列说法错误的是

A. 浸出产生的气体含有H2

B. 除杂的目的是除去NiCo元素

C. 流程中未产生六价铬化合物

D. 滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知,加入稀硫酸溶解,生成气体为氢气,溶液中含Ni2+Co2+Cr3+、Fe2+加入Na2S分离出滤渣1CoSNiSCr3+、Fe2+不会沉淀,再加入草酸除铁生成FeC2O4,过滤分离出硫酸铬,以此来解答。

福建省2022年高考化学试题详解】A.四种金属均与稀硫酸反应生成H2A正确;

B.共有四种金属,由流程可知,沉铁后分离出硫酸铬“除杂"的目的是除去NiCo元素,B正确;

C.由上述分析可知,流程中未产生六价铬化合物,C正确;

D“滤渣2”的主要成分是FeC2O4D错误;

故本题选D

【2022福建等级考】7. 锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度福建省2022年高考化学试题)。25℃时,福建省2022年高考化学试题与pH关系见下图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是

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A. Mg2+可被净化的pH区间最大

B. 加入适量H2O2,可进一步提升净化程度

C. 净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+

D. 福建省2022年高考化学试题

【答案】B

【解析】

【详解】A.对离子净化时,相关离子浓度c<10-5mol/L,则lgc<-5,由图可知,可作净化的pH区间最大的是Fe3+A错误;

B.加入适量H2O2,可将Fe2+氧化为Fe3+,提高净化程度,B正确;

C.由图可知,净化的先后顺序为Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+C错误;

D.对离子净化时,相关离子浓度c<10-5mol/Llgc<-5,,由图可知,Fe3+完全沉淀的pH约为2.5c(H+)=10-2.5mol/Lc(OH-)=10-11.5mol/L福建省2022年高考化学试题Al3+完全沉淀的pH约为4.5c(H+)=10-4.5mol/Lc(OH-)=10-9.5mol/L福建省2022年高考化学试题Fe2+完全沉淀的pH约为8.5c(H+)=10-8.5mol/Lc(OH-)=10-5.5mol/L福建省2022年高考化学试题,则有福建省2022年高考化学试题D错误;

故选B

【2022福建等级考】8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是

A. 用硫磺处理洒落在地上的水银:S+Hg = HgS

B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H=2Ag+H2

C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH=SO42+H2O

D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】ASHg发生化合反应生成HgS,可以用硫磺处理洒落在地上的水银,方程式为:S+Hg=HgS,故A正确;

BAg不活泼,不能和盐酸反应生成氢气,故B错误;

C.蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2,可以用NaOH溶液吸收SO2,离子方程式为:SO3+2OH=SO42+H2O,故C正确;

D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2,可以用NaOH溶液吸收Cl2,离子方程式为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故D正确;

故选B

【2022福建等级考】9. 一种化学自充电的锌-有机物电池,电解质为KOHZn(CH3COO)2水溶液。将电池暴露于空气中,某电极无需外接电源即能实现化学自充电,该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是

福建省2022年高考化学试题

A. 化学自充电时,c(OH)增大

B. 化学自充电时,电能转化为化学能

C. 化学自充电时,锌电极反应式:Zn2++2e-=Zn

D. 放电时,外电路通过0.02mol电子,正极材料损耗0.78 g

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知,化学自充电时,消耗O2,该反应为O2+2H2O+4e-=4OH-c(OH)增大,故A正确;

B.化学自充电时,无需外接电源即能实现化学自充电,该过程不是电能转化为化学能,故B错误;

C.由图可知,化学自充电时,锌电极作阴极,该电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误;

D.放电时,1mol福建省2022年高考化学试题转化为福建省2022年高考化学试题,消耗2molK+,外电路通过0.02mol电子时,正极物质增加0.02mol K+,增加的质量为0.02mol×39g/mol =0.78g,故D错误;

故选A

【2022福建等级考】10. 氨氢是水体污染物的主要成分之一,工业上可用次氯酸盐作处理剂,有关反应可表示为:

福建省2022年高考化学试题

福建省2022年高考化学试题

在一定条件下模拟处理氨氮废水:将1L 0.006mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合,测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是

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A. x1的数值为0.009

B. x>x1时,c(Cl)=4c(NO3)

C. x>x1时,x越大,生成N2的量越少

D. x=x1时,福建省2022年高考化学试题

【答案】C

【解析】

【详解】Ax1时,氨的去除率为100%、总氮残留率为5福建省2022年高考化学试题福建省2022年高考化学试题95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②,反应①消耗福建省2022年高考化学试题,参与反应②消耗福建省2022年高考化学试题福建省2022年高考化学试题A错误;

Bx>x1时,反应①也生成氯离子,所以c(Cl)>4c(NO3)B错误;

Cx>x1时,x越大,氨总去除率不变,氮残余率增大,说明生成的硝酸根离子越多,生成N2的量越少,C正确;

Dx=x1时,氨的去除率为100%,溶液中没有NH4ClO-,含有Na+H+NO3Cl-OH-,根据电荷守恒得福建省2022年高考化学试题D错误;

故本题选C

【2022福建等级考】11. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2Al2O3CaO)提铝的工艺流程如下:

福建省2022年高考化学试题

回答下列问题:

1浸出时适当升温的主要目的是_______Al2O3发生反应的离子方程式为_______

2浸渣的主要成分除残余Al2O3外,还有_______。实验测得,5.0g粉煤灰(Al2O3的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0 g浸渣”(Al2O3的质量分数为8%)Al2O3的浸出率为_______

3沉铝时,体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示,加入K2SO4沉铝的目的是_______沉铝的最佳方案为_______

福建省2022年高考化学试题

4焙烧时,主要反应的化学方程式为_______

5水浸后得到的滤液2”可返回_______工序循环使用。

【答案】1)    ①. 提高浸出率(或提高浸出速率)    ②. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

2)    ①. SiO2CaSO4    ②. 84%

3)    ①. 使更多的铝元素转化为晶体析出,同时保证晶体纯度    ②. 高温溶解再冷却结晶

4福建省2022年高考化学试题福建省2022年高考化学试题

5沉铝

【解析】

【分析】粉煤灰为原料(主要含SiO2Al2O3CaO)加入硫酸,浸渣为二氧化硅、硫酸钙,加入硫酸钾,产生复盐明矾沉铝,干燥脱水,焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫气体,水浸除去硫酸钾,得到氧化铝。

【小问1详解】

温度高速率大,浸出时适当升温的主要目的是提高反应速率,提高浸出率;Al2O3H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3H2O,离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

故答案为:提高浸出率(或提高浸出速率)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【小问2详解】

浸渣的主要成分除残余Al2O3外,还有二氧化硅、硫酸钙;5.0g粉煤灰Al2O3的质量为5.0g×30%=1.5g3.0g“浸渣”Al2O3的质量为3.0g×8%=0.24g,则Al2O3的浸出率为福建省2022年高考化学试题

故答案为:SiO2CaSO484%

【小问3详解】

根据沉铝体系中,Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大,KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小,更容易析出,加入K2SO4沉铝的目的是更多的使Al2(SO4)3转化为KAl(SO4)2·12H2O,使更多的铝元素转化为晶体析出,同时保证晶体纯度;KAl(SO4)2·12H2O溶解度受温度影响较大,沉铝的最佳方案为高温溶解再冷却结晶;

故答案为:使更多的铝元素转化为晶体析出,同时保证晶体纯度;高温溶解再冷却结晶。

【小问4详解】

焙烧时,KAl(SO4)2分解为K2SO4Al2O3SO3K2SO4Al2O3SO2O2,反应方程式为2KAl(SO4)2福建省2022年高考化学试题K2SO4+Al2O3+3SO34KAl(SO4)2福建省2022年高考化学试题2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2

故答案为:2KAl(SO4)2福建省2022年高考化学试题K2SO4+Al2O3+3SO34KAl(SO4)2福建省2022年高考化学试题2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2

【小问5详解】

水浸后得到的滤液2”成分为K2SO4,可在沉铝工序循环使用;

故答案为:沉铝。

【2022福建等级考】12. 某兴趣小组设计实验探究福建省2022年高考化学试题,催化空气氧化CO的效率。回答下列问题:

步骤Ⅰ  制备CO

在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略),反应方程式:福建省2022年高考化学试题

福建省2022年高考化学试题

1装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______

2BCD中选择合造的装置收集CO,正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)______

步骤Ⅱ  检验CO

CO通入新制银氨溶液中,有黑色沉淀生成。

3该反应的化学方程式为_______

步骤Ⅲ  探究福建省2022年高考化学试题催化空气氧化CO的效率

将一定量CO与空气混合,得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略),调节管式炉温度至120℃,按一定流速通入气体样品。(已知:I2O5是白色固体,易吸水潮解:福建省2022年高考化学试题)

福建省2022年高考化学试题

4通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后,继续向装置内通入一段时间氮气,最终测得U形管内生成了0.1016g I2

①能证明CO被空气氧化的现象是_______

CO被催化氧化的百分率为_______

③若未通入氮气,②的结果将_______(偏大”“偏小无影响”)

5探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时,采用_______方法可以缩短接触时长。

6步骤装置存在的不足之处是_______

【答案】1分液漏斗

2a→d→e→c→b

3福建省2022年高考化学试题

4)    ①. 石灰水变浑浊    ②. 60%    ③. 偏大

5增大气体样品流速

6尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)

【解析】

【分析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳,用A装置制取一氧化碳,该气体中含有甲酸蒸气,故用水除去甲酸,再用B装置排水收集一氧化碳气体,排出的水用E中的烧杯接收。根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,浓硫酸吸水,一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳,二氧化碳能被石灰水吸收,J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气,干燥的一氧化碳和I2O5,进而测定生成的碘的质量,计算一氧化碳的被氧化的百分率。据此解答。

【小问1详解】

装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗。

【小问2详解】

C除去甲酸,B收集一氧化碳,E接收排出的水,故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h

【小问3详解】

一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银,同时生成碳酸铵和氨气,方程式为:福建省2022年高考化学试题

【小问4详解】

一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳,能使澄清的石灰水变浑浊。碘的物质的量为福建省2022年高考化学试题,则结合方程式分析,还有0.002mol一氧化碳未被氧气氧化,11.2L气体为0.5mol其中一氧化碳为0.005mol,则被氧化的一氧化碳为0.005-0.002=0.003mol,则被氧化的百分率为福建省2022年高考化学试题。如果没有通入氮气则计算的未被氧化的一氧化碳的物质的量减少,则被氧化的百分率增大。

【小问5详解】

增大气流速率可以提高催化效率。

【小问6详解】

I2O5是白色固体,易吸水潮解,但该装置出气口未加防潮装置。

【2022福建等级考】13. 异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到,催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注,其主要反应如下:

Ⅰ.福建省2022年高考化学试题

Ⅱ.福建省2022年高考化学试题

回答下列问题:

1已知福建省2022年高考化学试题,则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______

2在1350℃下,刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表:

反应时间福建省2022年高考化学试题

0

4

8

12

t

20

福建省2022年高考化学试题浓度福建省2022年高考化学试题

0

2440

3200

3600

4000

4100

福建省2022年高考化学试题内,福建省2022年高考化学试题_______福建省2022年高考化学试题

t_______16(“>”“<”“=”)福建省2022年高考化学试题

3在恒温刚性密闭容器中,反应均达到平衡的判据是_______(填标号)

a.H2O(g)分压不变               b.混合气体密度不变

c.福建省2022年高考化学试题           d.福建省2022年高考化学试题

4在一定条件下,若反应的转化率分别为98%40%,则丙烯的产率为_______

5下图为反应达到平衡时福建省2022年高考化学试题与温度的关系曲线。

福建省2022年高考化学试题

(已知:对于可逆反应aA(g)+bB(g)福建省2022年高考化学试题cC(g)+dD(g),任意时刻福建省2022年高考化学试题,式中福建省2022年高考化学试题)表示物质×的分压)

①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时,反应的的状态最有可能对应图中的_______(”“”),判断依据是_______

350时,在密闭容器中加入一定量的C3H8O,体系达到平衡后,测得C6H12的分压为x MPa,则水蒸气的分压为_______MPa(用含x的代数式表示)

【答案】1福建省2022年高考化学试题

2)    ①. 190    ②. >

3ad458.8%

5)    ①.     ②. 反应I平衡曲线为N,恒压时充入水蒸气,福建省2022年高考化学试题    ③. 福建省2022年高考化学试题

【解析】

【小问1详解】

福建省2022年高考化学试题,根据盖斯定律Ⅲ-2×Ⅰ福建省2022年高考化学试题

【小问2详解】

福建省2022年高考化学试题内,福建省2022年高考化学试题,则福建省2022年高考化学试题

福建省2022年高考化学试题福建省2022年高考化学试题福建省2022年高考化学试题c(H2O)逐渐减小,说明反应速率减小,福建省2022年高考化学试题内,Δc(H2O)=400ppm福建省2022年高考化学试题内,Δc(H2O)=400ppm,则t-12>4,即t>16

【小问3详解】

aH2O的分压不变,则C3H6的分压也不变,反应1各组分分压不变,反应1均达到平衡,a正确;

b.反应物和生成物均为气体,混合气体福建省2022年高考化学试题总质量不变,刚性密闭容器体积不变,则混合气体密度不变,不能作为反应I均达到平衡的判据,b错误;

c.当福建省2022年高考化学试题时,反应不一定达到平衡,不能作为反应1均达到平衡的判据,c错误;

d福建省2022年高考化学试题,说明正逆反应速率相等,反应I达平衡,各组分分压不变,C3H6的分压不变,说明反应Ⅱ也达平衡,d正确;

故选ad

【小问4详解】

C3H8O的物质的量为1mol,若lmol C3H8O完全反应,理论上生成1mol C3H6,因为反应Ⅱ的转化率分别为98%40%,反应I生成1mol×98%=0.98mol C3H6,反应Ⅱ消耗了40% C3H6,则达平衡时C3H6的物质的量为0.98mol×(1-40%)=0.588mol,所以丙烯的产率为福建省2022年高考化学试题=58.8%

【小问5详解】

①反应I为气体体积增大的吸热反应,反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应,则升高温度,反应I正向移动,福建省2022年高考化学试题逐渐增大,反应逆向移动,福建省2022年高考化学试题逐渐减小,即反应I为平衡曲线为N,反应Ⅱ平衡曲线为M;在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时,对于反应I而言,相当于增大生成物浓度,使得福建省2022年高考化学试题>福建省2022年高考化学试题,即lg福建省2022年高考化学试题增大,反应I的状态最有可能对应图中的甲;

②由图可知,350°C时达平衡后,福建省2022年高考化学试题=0,则350℃时福建省2022年高考化学试题=福建省2022年高考化学试题=1,设水蒸气的平衡分压为a MPa,则反应IIC3H6起始分压为 a MPa,对反应Ⅱ列三段式有

福建省2022年高考化学试题

福建省2022年高考化学试题,解得a=福建省2022年高考化学试题MPa

【2022福建等级考】14. 1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世,目前已知的稀有气体化合物中,含氩(54Xe)的最多,氪 (36Kr)次之,氩(18Ar)化合物极少。福建省2022年高考化学试题[BrOF2][AsF6]KrF2分子形成的加合物,其晶胞如下图所示。

福建省2022年高考化学试题

回答下列问题:

1基态As原子的价电子排布式_______

2Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强,原因是_______

3晶体熔点:KrF2_______XeF2(“>”“<”“=”),判断依据是_______

4[BrOF2]的中心原子Br杂化轨道类型为_______

5福建省2022年高考化学试题加合物中x=_______,晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)

a.氢健    b.离子健    c.极性共价键    d.非极性共价键

【答案】14s24p3

2同族元素,从上而下原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱,失电子能力逐渐增强

3)    ①. <    ②. 二者为同构型的分子晶体,XeF2相对分子质量大,范德华力大,熔点高

4福建省2022年高考化学试题

5)    ①. 2    ②. bc

【解析】

【小问1详解】

福建省2022年高考化学试题位于元素周期表中第四周期VA族,原子序数为33,由构造原理写出其价电子排布式为4s24p3

【小问2详解】

同族元素,从上而下原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,故Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强。

【小问3详解】

KrF2XeF2是同构型的分子晶体,XeF2相对分子质量大,范德华力大,熔点高,晶体熔点:KrF2<XeF2

【小问4详解】

[BrOF2]的中心原子Br的价层电子对数为:3+福建省2022年高考化学试题=4,杂化轨道类型为sp3

【小问5详解】

由晶胞结构可知,其中含有6KrF2,则福建省2022年高考化学试题加合物中福建省2022年高考化学试题6,晶体中的微粒间作用力有离子健、极性共价键,故选bc

【2022福建等级考】15. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成,其关键中间体(F)的合成路线如下:

福建省2022年高考化学试题

已知:福建省2022年高考化学试题

回答下列问题:

1A的含氧官能团有醛基和_______

2B的结构简式为_______

3的反应类型为_______;由D转化为E不能使用HBr的原因是_______

4反应的化学方程式为_______

5化合物YA的同分异构体,同时满足下述条件:

Y的核磁共振氢谱有4组峰,峰而积之比为福建省2022年高考化学试题

Y在稀硫酸条件下水解,其产物之一(分子式为C7H8O2)FeCl3溶液显紫色。则Y的结构简式为_______

【答案】1醚键(或醚基)

2福建省2022年高考化学试题3)    ①. 取代反应    ②. HBr会与碳碳双键发生加成反应(HBr会使醚键水解)

4福建省2022年高考化学试题5福建省2022年高考化学试题

【解析】

【分析】有机合成可从正向和逆向共同进行推断,根据已知信息由C可推出B福建省2022年高考化学试题,根据CD的结构变化可知此步酯基发生水解反应,根据DE的结构可知此步Br取代了羟基,根据EF的结构可知脱去LiBr,为取代反应,据此进行推断。

【小问1详解】

A的含氧官能团有醛基和醚键。

【小问2详解】

根据分析可知,B的结构简式为福建省2022年高考化学试题

【小问3详解】

反应Ⅳ中Br取代了羟基,为取代反应,此反应不用HBr的原因为HBr会与碳碳双键发生加成反应(HBr会使醚键水解)

【小问4详解】

反应Ⅴ的化学方程式为福建省2022年高考化学试题

【小问5详解】

产物之一(分子式为C7H8O2)FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基,酚羟基是通过酯基水解得来的,又因为核磁共振氢谱有4组峰,峰而积之比为福建省2022年高考化学试题,说明Y有两个甲基,综合可知Y的结构简式为福建省2022年高考化学试题


(责任编辑:化学自习室)
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