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酸是化学中的一类重要物质，很多化学反应都与酸有关，常见酸的酸性强弱关系是学习中必须掌握的一个基本知识点。本文将总结中学化学中常见酸的强弱变化规律，并结合具体事例谈谈这些规律的应用。

一、常见酸按酸性强弱的分类

习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：

1．强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

2．中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。

3．弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

二、酸的强弱变化规律

酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1．无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。

2．含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：

(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO＞HBrO＞HIO；亚卤酸(HXO₂)酸性：HClO₂＞HBrO₂＞HIO₂；卤酸(HXO₃)酸性：HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃。

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。例如，酸性：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，H₂SO₄＞H₂SO₃。

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)_mO_n，其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强.例如:

HClO₄   (HO)ClO₃     n=3 很强酸

HClO₃ (HO)ClO₂       n=2 强酸

H₂SO₃ (HO)₂SO        n=1 中强酸

HNO₂    (HO)NO       n=1 中强酸

H₃BO₃ (HO)₃B             n=0 弱酸

HClO   (HO)Cl           n=0 弱酸

事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。事实上，以上诸点是相互联系、不可分割的。例如，某中心原子的化合价较高，就可能与更多的原子形成配位键；中心原子所带的正电荷越多，中心原子的半径越小，一般来说其吸引电子的能力就越强，其酸性也越强，反之越弱。

3．羧酸的酸性

乙酸极其同系物的酸性变化规律是：碳原子数越多，酸性越弱。

三、酸的强弱规律的应用

根据中学化学的要求，高三化学总复习时，学生必须理解并熟练地记住以下粗略的酸性强弱变化规律：

H₂SO₄＞HF＞H₄SiO₄

HNO₃ ＞H₂SO₃＞ CH₃COOH ＞ H₂CO₃ ＞HClO＞Al(OH)₃

HCl＞ H₃PO₄.＞C₆H₅OH

下面谈谈这一规律的重要应用。

1．离子浓度比较型

利用酸的强弱规律可以比较一定的条件下酸溶液pH值的大小、导电能力的强弱和化学

反应速率大小等问题，其本质都是要根据酸的强弱规律确定溶液中相应离子浓度的大小。

例1．pH值相同的等体积的两份溶液(A为盐酸、B为醋酸)分别和锌反应，若最后有一份溶液中锌有剩余，且放出的氢气一样多，则正确的判断为(     )

①反应所需要的时间A＞B

②开始时反应速率A＞B

③参加反应的锌的质量A=B，

④整个反应阶段平均速率B＞A

⑤盐酸里锌有剩余

⑥醋酸溶液里锌有剩余。

A、③④⑤ B、①③⑥ C、②③⑥ D、②③⑤⑥

解析：两份溶液的pH相同，即开始时溶液中的氢离子浓度相同，反应的起始速率相等；醋酸为弱酸，与锌反应过程中能不断电离出氢离子，氢离子浓度比盐酸中的大，平均反应速率大，放出等量的氢气所需时间比盐酸少；放出气体一样多，消耗锌的量必定相等；根据酸性HCl＞CH₃COOH，在pH值相同时，两种酸的物质的量浓度大小关系为[CH₃COOH] ＞[HCl]，两种溶液的体积又相同，所有锌只能剩余在盐酸中，应选A。

2.强弱互换利用型

化学反应中有一条重要的规律：强酸制弱酸，需要注意的是，此处的“强”和“弱”具有相对性。实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳、用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫、用稀硫酸或盐酸与硫化亚铁反应制取硫化氢都是利用这条规律。这条规律还有很多重要的应用，如判断酸和盐之间的反应能否发生、实现指定物质间的转化等。

例2.向下列溶液中通入过量的CO₂，最终会产生沉淀的是( )

A、Na₂SiO₃饱和溶液 B、苯酚钠饱和溶液   C、CH₃COONa饱和溶液 D、CaCl₂饱和溶液

解析：硅酸和苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，在Na₂SiO₃饱和溶液和苯酚钠饱和溶液中通入过量的CO₂会析出硅酸沉淀和苯酚沉淀；而CH₃COOH和HCl的酸性比碳酸强，CO₂通入CH₃COONa饱和溶液和CaCl₂饱和溶液中不会产生沉淀，选A、B。

3.逆向思维应用型

酸越弱，即酸越难电离出氢离子和酸根离子，反过来思考就意味着电离出的酸根就越容易结合氢离子，反映在弱酸的盐容易水解，且酸越弱，其对应的盐水解能力越强(相同条件下)。弱酸都较难电离，所以在书写离子方程式时，弱酸分子不能拆成离子，在溶液中，氢离子和弱酸酸根也不能大量共存。

例3.在Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃三种溶液中，已知[SO₄^2－]=[SO₃^2－]=[CO₃^2－]，试比较三种溶液中钠离子浓度的大小。

解析：酸性：H₂SO₃ ＞H₂CO₃，相同条件下，CO₃^2－水解的程度比SO₃^2－的大，而SO₄^2－不水解，所以当三种溶液中[SO₄^2－]=[SO₃^2－]=[CO₃^2－]时，必有[Na₂CO₃] ＞[Na₂SO₃] ＞[Na₂SO₄]，答案即可求出。

4.综合运用设计型

酸的强弱规律还可以广泛地运用在实验设计类的综合题中，如混合物的分离和提纯、物质的检验、实验证明等。

例4、试设计一个实验方案，分离乙酸、苯酚和苯的混合液。

解析：分析三种物质的性质，采用以退为进的思路，确定先加NaOH溶液，使乙酸和苯酚转化为易溶于水的离子化合物，分液可得苯。然后通入足量的CO₂，利用碳酸的酸性强于苯酚，使苯酚钠转化为苯酚，分液后提取。最后在余液中加入浓硫酸，蒸馏可得乙酸。

下面几题留给同学们去练习：

1．如何除去CO₂中少量的HCl和SO₂气体？

2．用实验证明苯酚有弱的酸性。

3．只用蒸馏水和pH试纸，区别pH=2盐酸和乙酸两瓶无色溶液。

以上列举了酸的强弱规律的几种应用，仅此几例，就足以看出这一规律在化学解题中的重要作用，希望同学们在学习中好好地理解和掌握它。