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化学反应方程式

一.化学方程式的书写原则

1. 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2. 遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤

书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）

1. 写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

1. 配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

1. 注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。

三.书写化学方程式时的注意事项

1. 化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；
2. 如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；
3. 溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

四.书写化学方程式的口诀

左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

五.配平化学方程式的常用方法

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

离子反应方程式

　一、离子符号、化学式的界定
　　易溶于水的强电解质(即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写成离子形式，其它(即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
　　1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na₂CO₃与HCl反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O；CaCO₃与HCl反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺==CO₂↑+H₂O+Ca²⁺。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
　　2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na₂O与稀HCl反应的离子方程式为：Na₂O+2H⁺＝2Na⁺+H₂O；H₃PO₄与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₄+3OH^-==PO₄^3-+3H₂O；CuSO₄与Ba(OH)₂两溶液反应的离子方程式为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓；FeS与稀H₂SO₄反应制H₂S的离子方程式为：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑。
　　3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)₂固体与NH₄Cl固体混合共热制取NH₃的反应。
　　4、浓H₂SO₄与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H₂SO₄的反应；浓H₂SO₄与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO₃等反应。
　　二、离子方程式的书写
　　明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
　　1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO₄^-除外）。如：NaHCO₃和NaOH反应，应写成HCO₃^-+OH^-==H₂O+CO₃^2-，不能写成H⁺+OH^-==H₂O。
　　2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)₂溶液中通入适量CO₂的离子方程式应写成Ca²⁺+2OH^-+CO₂==CaCO₃↓+H₂O；石灰乳（Ca(OH)₂浑浊液）和Na₂CO₃溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)₂+CO₃^2-==CaCO₃+2OH^-。
　　3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如：Fe与FeCl₃溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe³⁺==3Fe²⁺，而不能写成Fe+Fe³⁺==2Fe²⁺。
　　4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液作用的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O，若只简约OH^-和H⁺的系数写成Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O，就不符合实际上生成1份BaSO₄并有2份H₂O生成的事实，因此是错误的。
　　三、外界因素对离子方程式书写的影响
　　掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。
　　1、反应物相对量对离子反应的影响
　　有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。
　　（1）生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO₃)₂溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺。向Ag(NO₃)₂溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃·H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O；两式反应生成的NH₄⁺与OH^-又反应：NH₄⁺+OH^- == NH₃·H₂O；所以，总的离子方程式为：Ag⁺+2NH₃·H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。
　　（2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl₃溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al³⁺+3OH^- ==3Al(OH)₃↓，Al³⁺+4OH^- ==AlO₂^- +2H₂O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl₃溶液的离子方程式分别为：4OH^-+Al³⁺==AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3OH^- ==3Al(OH)₃↓。
　　（3）反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr₂溶液和FeI₂溶液中各通入Cl₂时，离子方程式按反应先后分别为：2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^- ，2Br^-+Cl₂==Br₂+2Cl^-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。
　　（4）有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO₃-+Ca²⁺+2OH^- ==CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，NaHCO₃溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^- ==CaCO₃↓+H₂O。
　　2、反应条件对离子反应的影响
　　有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。
　　（1）温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH₄Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH₄++OH^- ==NH₃·H₂O，而不写成NH₄⁺+OH^- ==NH₃↑+H₂O；又如：Cl₂与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^- ==ClO^-+Cl^-+H₂O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl₂+6OH^- ==ClO₃^-+5Cl-+3H₂O
　　（2）浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO₃反应的离子方程式先后为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，这是由于随反应的进行，浓HNO₃变成了稀HNO₃之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH₃和CO₂的离子方程式为：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄⁺，这是由于NaHCO₃溶解度较小，生成的NaHCO₃大部分析出的缘故。
　　3、酸碱性强弱对离子反应的影响
　　反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO₂的离子方程式均为：C₆H₅O^- +CO₂+H₂O==C₆H₅OH+HCO₃^-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO₂时的离子方程式分别为：2C₆H₅O^- +SO₂+H₂O==2C₆H₅OH+SO