化学自习室移动版

氢氧化钠是学生从初中开始学习化学时就接触到的强碱性物质，它在整个高中学习中有着极其重要的作用，广泛用于各种生产生活过程和化学解题过程中。如果能熟练地运用氢氧化钠的性质，将整个高中的知识贯穿起来，使其成为联系各类物质的纽带，那么，以氢氧化钠为主体的完整的知识体系就会显得更加系统简洁，对高中化学知识的理解就会更深刻，应用就会更自如。

一、NaOH在无机化学中的作用

氢氧化钠(俗名火碱、烧碱、苛性钠)常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热，其水溶液呈强碱性，具有碱的通性，能使酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、甲基橙试液变黄。

1．酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐：

CO₂少量：CO₂＋2NaOH == Na₂CO₃，

CO₂过量：CO₂＋NaOH == NaHCO₃

SO₂少量：SO₂＋2NaOH == Na₂SO₃＋H₂O，

SO₂过量：SO₂＋NaOH == NaHSO₃

SO₃＋2NaOH == Na₂SO₄＋H₂O，

P₂O₅＋6 NaOH == 2Na₃PO₄＋3H₂O

SiO₂＋2NaOH ==Na₂SiO₃＋H₂O

2．强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水；多元弱酸过量时，还会生成酸式盐：

H₂SO₄＋2NaOH ==Na₂SO₄＋2H₂O

HClO＋ NaOH==NaClO＋H₂O

H₂SO₃＋2NaOH ==Na₂SO₃＋2H₂O，

H₂SO₃＋NaOH ==NaHSO₃＋H₂O

H₂S ＋ 2NaOH == Na₂S＋ 2H₂O，

H₂S ＋ NaOH == NaHS^＋ H₂O

H₂SiO₃＋2NaOH ==Na₂SiO₃＋2H₂O

3．铵盐能与NaOH溶液反应放出气体：

NH₄^＋＋ OH-NH₃↑＋H₂O (NH₄^＋的特性检验反应)

4．NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀：

Mg^2＋＋2OH^－==Mg(OH)₂↓(白色沉淀不溶于过量NaOH)

Al^3＋＋3OH^－==Al(OH)₃↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Zn^2＋＋2OH^－==Zn(OH)₂↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Fe^2＋＋2OH^－==Fe(OH)₂↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，放置后转为灰绿色，最后转为红褐色)

Fe^3＋＋3OH^－==Fe(OH)₃↓(红褐色沉淀不溶于过量NaOH)

Cu^2＋＋2OH^－==Cu(OH)₂↓(蓝色沉淀不溶于过量NaOH)

Ag^＋＋OH^－== AgOH↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易转为暗褐色)

5．酸式盐都可跟 NaOH溶液反应：

(1)强酸酸式盐如NaHSO₄等，

NaHSO₄＋NaOH==Na₂SO₄＋H₂O(H^＋＋OH^－== H₂O)

(2)弱酸酸式盐如NaHCO₃、NaHS、NaHSO₃、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄等，

NaHCO₃＋NaOH == Na₂CO₃＋H₂O (HCO₃^－＋OH^－==CO₃^2－＋H₂O)

NaHS ＋NaOH == Na2S＋H2O (HS－＋OH－==S^2-＋H2O)

NaH₂PO₄＋2NaOH ==Na₃PO₄＋2H₂O(H₂PO₄^－＋2OH^－==PO₄^3－＋2H₂O)

(3) 阴、阳离子均可反应的酸式盐如Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂、NH₄HSO₃等，

NaOH过量：Ca(HCO₃)₂＋2NaOH == Na₂CO₃＋2H₂O＋CaCO₃↓

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－== CO₃^2－＋2H₂O＋CaCO₃↓

NaOH不足量：Ca(HCO₃)₂＋NaOH == NaHCO₃＋H₂O＋CaCO₃↓

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－== H₂O＋CaCO₃↓

Mg(HCO₃)₂＋4NaOH == Na₂CO₃＋2H₂O^＋ Mg(OH)₂↓

NH₄HSO₃＋2NaOHNa₂SO₃＋2H₂O＋NH₃↑

6．两性化合物都可跟NaOH反应：Al₂O₃、ZnO、Al(OH)₃、Zn(OH)₂

Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O ===2[Al(OH)₄]^－，Al(OH)₃＋OH^－=== [Al(OH)₄]^－

ZnO＋2OH^－＋H₂O ===[Zn(OH)₄]^2－，Zn(OH)₂＋2OH^－=== [Zn(OH)₄]^2－

7．铝、硅单质能与NaOH反应放出气体：

2Al＋2OH^－＋6H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑，

Si＋2OH^－＋H₂O===SiO₃^2－＋2H₂↑

8．非金属单质与NaOH发生歧化反应：

Cl₂等卤素单质(吸收余氯、除去溴苯中的溴单质)

Cl₂＋2NaOH==NaClO＋NaCl＋H₂O，

Br₂＋2NaOH==NaBrO＋NaBr＋H₂O

S单质(洗涤粘在试管中的硫单质) 

3S＋6NaOH(热)==Na₂SO₃＋2Na₂S＋3H₂O

9．非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应：

2NO₂＋2NaOH==NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO＋NO₂＋2NaOH== 2NaNO₂＋H₂O

10．某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应：

如：亚硫酸钠碱性溶液中滴加碘水，碘水褪色：

SO₃^2－＋I₂＋2OH^－===SO₄^2－＋2I^－＋H₂O

向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe^2＋、Fe^3＋等除去：

2Fe^2＋＋ ClO^－＋4OH^－＋H₂O===Cl^－＋2Fe(OH)₃↓，

Fe^3＋＋3OH^－==Fe(OH)₃↓

二、NaOH在有机化学中的作用

1．NaOH与醋酸钠共热制取甲烷：

CH₃COONa ＋ NaOHCH₄↑＋ Na₂CO₃

2．氯代烃水解：

CH₃CH₂Br ＋ H₂OCH₃CH₂OH ＋ HBr

或(CH₃)₂CHCH₂CH₂Br ＋NaOH(CH₃)₂CHCH₂CH₂OH ＋ NaBr

3．氯代烃消去：

4．苯酚等酚类中和：

C₆H₅OH＋NaOHC₆H₅ONa＋H₂O

5．乙酸等羧酸中和：

CH₃COOH＋NaOHCH₃COONa＋H₂O

6．氨基酸中和：

H₂NCH₂COOH＋NaOHNH₂NCH₂COONa＋H₂O

7．乙酸乙酯等酯类水解：

CH₃COOC₂H₅＋NaOHCH₃COONa＋C₂H₅OH

8．油脂皂化

三、NaOH在电化学中起电解质作用

1．起碱性介质作用：在写电极反应时，一定要注意电解质是什么，若是NaOH等碱性溶液，电极反应式不能出现H^＋；若是酸性溶液，则电极反应式不能出现OH^－。如甲烷燃料电池用金属铂片插入NaOH溶液中作电极，并在两极上分别通甲烷和氧气，则电极反应式为：

负极：CH₄＋10OH^－＝CO₃^2－＋7H₂O＋8e^-；

正极：2O₂＋4H₂O＋8e^-＝8OH^－；

电池总反应式为：CH₄＋2O₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋3H₂O

2．电解水时NaOH溶液起到增强水的导电性作用。

四、NaOH在实验室中的作用

1．NaOH溶解时放热可用于实验室制取氨气：

将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是N_AOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH^－，使平衡朝着生成NH₃的方向移动。平衡方程式为NH₄^＋＋OH^－NH₃·H₂ONH₃＋H₂O。

2．固体NaOH可做碱性干燥剂：

固体NaOH或含有NaOH的碱石灰可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH₃、H₂、O₂、CH₄等气体。

3．NaOH溶液可用于吸收有毒的尾气：

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl₂、HCl、SO₂、H₂S、NO₂、Br₂(蒸气)等可用NaOH溶液吸收。

4．NaOH溶液可用于配制菲林试剂：

它是由氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，还有酒石酸钾钠配制而成的。即向NaOH溶液中滴入CuSO₄溶液形成新制的Cu(OH)₂悬浊液。

五、NaOH在其他方面的作用

1．在化工生产中，NaOH提供碱性环境或作催化剂。

2．在日常生活中，NaOH做洗涤液去油污。如炉具清洁剂中就含有NaOH。

3．在食品生产中，NaOH有时被用来加工食品。如皮蛋可用NaOH溶液泡制。

4．在石油、造纸、纺织和印染等工业中，NaOH是一种重要的化工原料。