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在高中化学演示实验中，有三个实验涉及到铜盐溶液的颜色。实验者往往会观察到铜盐溶液的颜色并非都是蓝色的，这是什么原因呢？

一、氯化铜溶液的颜色

在氯气的性质实验中，铜丝在氯气中燃烧后，在集气瓶中加入少量水，用玻璃片盖住瓶口，振荡。瓶内溶液的颜色有时会呈蓝色，有时会呈黄绿色或绿色或蓝绿色。这是由于加水量不同造成的，即是由于氯化铜溶液的浓度不同造成的。

在氯化铜溶液中存在两种有颜色的离子，[Cu(H₂O)₆]^2＋呈蓝色，[CuCl₄]^2－呈黄色，它们之间存在下列平衡：[Cu(H₂O)₆]^2＋＋ 4Cl^－[CuCl₄]^2－＋ 6 H₂O。当氯化铜溶液浓度较大时，上述平衡向右移动，[CuCl₄]^2－的浓度较大，[Cu(H₂O)₆]^2＋的浓度较小，溶液就会呈黄绿色或绿色；当氯化铜溶液浓度较小时，上述平衡向左移动，[CuCl₄]^2－的浓度较小，[Cu(H₂O)₆]^2＋的浓度较大，溶液就会呈蓝绿色或蓝色。

二、硫酸铜溶液的颜色

在硫酸铜溶液中，只有蓝色的[Cu(H₂O)₆]^2＋是有色离子，无论浓、稀硫酸铜溶液都应该呈蓝色，只是深浅不同而已。

在铜与浓硫酸反应所得的溶液的蓝色往往不明显，这是因为反应混合液中水分较少，大部分是未反应的浓硫酸，反应生成的硫酸铜大部分以固体形式存在于试管底部(灰色粉末，其中混有少量氧化铜)。要观察硫酸铜溶液的蓝色，只要将试管中的上层清液倒出，将试管底部的固体溶于少量水中即可。

三、硝酸铜溶液的颜色

硝酸铜溶液类似于硫酸铜溶液，无论浓、稀硝酸铜溶液都应该呈蓝色。

在做铜跟硝酸反应的实验时，实验结果是：铜与浓硝酸反应所得的溶液是绿色的，而铜与稀硝酸反应所得的溶液颜色是蓝色的。经过多次实验，笔者认为，铜与浓硝酸反应所得的溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了红棕色的二氧化氮所致。将绿色的溶液中加水振荡后，溶液会变为蓝色，且放出有刺激性气味的气体。