化学自习室移动版

电离平衡是中学化学的基础理论之一，知识点多，灵活性强，理解能力要求高，许多同学学习时感到比较困难。在学习中采取“一对比，二规律，三运用”的方法。可收到事半功倍的效果。

一对比：对一些易混淆的知识点采取对比的方法进行学习，通过对比可以加深对知识.概念的理解。如：等体积的一元强酸A与一元弱酸B比较如下：

二规律：在学习中要注意规律的总结,有利于知识的记忆和掌握，也避免了枯燥无味的死记硬背。

如：溶液PH计算规律：酸按酸（按H⁺），碱按碱（按OH^—），两强混合在中间，酸碱混合算过量，无限稀释7为限。

两强等体积混合PH计算规律：

PH=a与PH=b的两强酸混合  b—a> 2     pH=a+0.3

pH=a与pH=b的两强碱混合b—a> 2   pH=b—0.3

pH=a的强酸与pH=b的强碱混合：  a+b< 14  pH=a+0.3，a+b> 14  pH=b—0.3 ,  a+b=14  pH=7

盐的水解规律：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解.谁强显谁性，都强显中性，都弱K值定，谁大显谁性。

三、应用：学以至用，在应用中使知识得以升化。

如：盐的水解的应用：

1．  明矾净水原理

2．  泡沫灭火器原理

3、炸油条原理

4、草木灰和铵态氮肥不能混合使用

5、配制某些盐溶液加入相应的酸或碱如：配制FeCI₃溶液加入盐酸，配制CuSO₄溶液加入稀H₂ SO₄   配制Na₂S溶液加入NaOH

6、试剂保存：如Na₂S  Na₂CO₃Na₂SiO₃等溶液不能保存在带磨口玻璃塞的瓶中, NaF溶液不能保存在玻璃瓶中

7．盐溶液蒸干灼烧后的产物：如FeCI₃→Fe（OH）₃→Fe₂O₃  

8、胶体的制备：FeCl₃溶液加热制备Fe（OH）₃胶体

9、水解除杂：KNO₃溶液中含有Fe（NO₃）₃可用加热过滤的方法除去

10、除锈：在焊接中可用NH₄CI溶液除锈。