化学自习室移动版

一，实验与计量

1.计量：物质的量与摩尔；阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗定律；物质的量浓度。

2.实验：常用仪器基本操作；安全常识与绿色化学；典型物质制备与性质实验流程；定量实验；分离提纯；物质检验；实验方案设计与综合探究。

二，氧化还原反应

1.来由概念与实质；

2.氧化剂还原剂氧化反应还原反应等几组对立统一的概念；

3.电子转移的表示及氧化还原方程式的配平；

4.常见氧化剂还原剂及其强弱的比较。

三，离子反应

1.电解质与电离；

2.离子反应的概念；

3.离子方程式的书写；

4.离子反应发生的条件和常见类型；

5.离子反应的特点及其在物质检验和除杂等方面的应用。

四，元素化合物（有序有趣）

1.金属的通性及常见金属活动顺序；

2.钠铝铁铜等典型金属及其化合物的主要性质与应用；

3.硅氯硫氮等典型非金属及其化合物的主要性质与应用；

4.注重相关理论指导，突出分类观与转化观。

五，原子结构与周期表周期律

1.原子基本结构；[表示方法，核素与同位素]

2.核外电子排布规律；[分层排布，能量最低，数目有定]

3.周期表的基本结构与编排原则；[位--构--性]

4.元素周期律的内容与实质；[相似性与递变性，原子半径与金属性非金属性及其强弱表现，主要化合价]

六，化学键与化学反应中的能量变化

1.化学键；[定义，分类，表示，识别与应用] 从电解质的电离和金刚石的硬度等话题引入。

2.化学反应中的能量变化；[能量转化常见类型，微观宏观解释，能量守恒]

3.反应热与热化学方程式；[定义，符号与单位理解，书写要求，反应热计算]

4.几种特殊的反应热；[燃烧热，中和热，反应热的测量]；

5.盖斯定律；[实质，应用]

6.原电池；[概念与工作原理（电极反应，电流形成），生活中的化学电源（一次，二次，燃料电池），原电池原理应用]（通过原电池实验反过来证实氧化还原反应中确有电子转移）

7.电解与电解池；[电解概念与电解池装置构成，电解工作原理（电极反应，常见放电顺序），电解应用。]

8.金属的电化学腐蚀与防护。[原因与实质，特点与类型，防护]

七，化学反应速率与平衡

1.有效碰撞理论；

2.平均反应速率；[定义，规律]

3.影响反应速率的因素；[内因，外因，微观解释]

4.可逆反应与化学平衡状态；[可逆反应，平衡状态的建立，平衡状态的特征与识别，反应限度与转化率]

5.影响化学平衡的因素及勒夏特列原理；

6.化学平衡常数；[定义，特点，应用]

7.化学反应的方向；[熵，反应自发性及其综合判据]

八，电解质在水溶液中的行为

1.电解质及其电离；[电离，电解质及其强弱的定义和识别，电离方程式]

2.弱电解质的电离平衡；[建立过程，影响因素]

3.水的离子积常数与溶液的酸碱性；[水离子积常数定义和特点，溶液酸碱性判断，PH计算测量和相关应用]

4.酸碱中和滴定；[概念，终点确定原理，实验操作，应用]

5.盐类的水解；[概念与实质，水解方程式，影响因素与规律，应用。]

6.难溶电解质的沉淀-溶解平衡；[溶解度与饱和溶液，沉淀-溶解平衡状态的建立与溶解平衡方程式书写，沉淀的生成溶解与转化规律，溶度积常数及其应用]

九，有机专题

1.有机物概念与通性；

2.有机物结构特点；碳四价与立体化学，同分异构。

3.简单有机物命名常识；

4.官能团，同系物与有机物分类；

5.代表物典型性质与有机反应类型：取代（酯化，卤代，水解，硝化等），加成，消去，聚合，氧化还原；

6.营养物质与有机合成；

7.仪器分析常识。质谱，氢谱，红外等。

十，结构专题

1.原子核外电子运动特点与排布规律；[电子云，原子轨道，能层与能级，基态激发态与电子跃迁，电子排布式与轨道式]

2.元素周期律的内涵；[相似性与递变性，半径及电负性与电离能的变化规律与应用，金属性与非金属性及其强弱表现。]

3.化学键；[分类，共价键的键参数，配位键理论]

4.分子的空间结构与VSEPR理论；[理论要点，结构解释及预测]

5.杂化轨道理论；[杂化概念与特点，常见杂化类型判断]

6.等电子体原理；[概念，应用]

7.分子间作用力；[存在及其大小实例，范德华力，氢键]

8.分子的极性与相似相溶原理；

9.晶体与晶胞的特点；[晶体，晶胞，晶胞中微粒数目计算]

10.晶体的分类与比较；[分类标准；典型实例；性质特点；类型判别；]