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如何理解阿伏伽德罗定律

在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这个规律叫做阿伏加德罗定律。准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点:

1、从使用范围方面理解

①主要是应用于不同气体之间的比较,也可以是同一种气体的比较。

②被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。

 

  2、从表述方式方面理解

     阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数,其中三个量相同,第四个量必相同。即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式:

a. 当T、P、N(或n)相同时,V必相同。

b. 当T、P、V相同时,N(或n)必相同。

c. 当T、V、N(或n)相同时,P必相同。

d. 当P、N(或n)、V相同时,T必相同。

 

  3、从推论方面理解

    由阿伏加德罗定律可作出许多推论,弄清这些推论,可解决若干比较气体(密度、压强、质量、相对分子质量、体积、分子数及原子数、电子数)的问题。

    阿伏加德罗定律主要有以下几种推论:

①同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,也等于分子数之比。

即:如何理解阿伏伽德罗定律

②同温同体积的气体,压强之比等于物质的量之比,也等于分子数之比。

即:如何理解阿伏伽德罗定律

③同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比。

即:如何理解阿伏伽德罗定律

④同温同压同体积的气体,密度之比(或摩尔质量之比)等于质量之比。

如何理解阿伏伽德罗定律

⑤同温同压同质量的气体,体积与摩尔质量成反比。

即:如何理解阿伏伽德罗定律

⑥同温同体积同质量的气体,压强与摩尔质量成反比。

如何理解阿伏伽德罗定律

     理解阿伏加德罗定律及其推论不能死记硬背,可利用重要公式——气态方程:PV=nRT,在这个公式中,P表示压强,V表示气体体积,n表示气体的物质的量,T表示温度,R为气体常数。该公式反应了P、n、V、T四个量之间的关系,适用于任何条件的气体。我们不要求运用该公式进行计算,但是利用它掌握阿伏加德罗定律及其推论,非常有用,如将n=m/M、ρ=m/V代入其中即可得到以上各推论。

(责任编辑:化学自习室)
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