在物理学和化学中，有一个重要的常数叫阿佛加德罗常数。NA＝6.02205×l023／摩尔。它表示1摩尔的任何物质所含的粒子数。在物理学和化学中，还有一常见的定律叫阿佛加德罗定律。内容为在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。这一定律是意大利物理学家阿佛加德罗于1811年提出的。在19世纪，当它没有被科学界所确认和得到科学实验的验证之前，人们通常把它称为阿佛加德罗的分子假说。假说得到科学的验证，被确认为科学的真理后，人们才称它为阿佛加德罗定律。阿佛加德罗( Avogadro A 1776 — 1856)在化学上的重大贡献是建立分子学说(包括阿伏伽德罗定律)，为了纪念阿伏伽德罗的伟大功绩，一摩尔物质所含的分子数( 6.02 × 10 23 )被命名为阿佛加德罗常数N A。
阿佛加德罗常数和阿佛加德罗定律是《物质的量》章节中的精华，也是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、对阿佛加德罗常数的理解
1、阿佛加德罗常数是物质的量的基准：0.012kg12C所含的碳原子数为阿佛加德罗常数个，数值约为6.02×l023，物质的量为1mol。通过阿佛加德罗常数便将物质的量与粒子数联系起来，其数学表达式为n＝ 。因相对原子质量的基准与物质的量的基准对象均为12C，故1mol物质的质量若以克为单位，数值上等于构成该物质基本微粒的相对原子质量之和。
2、两个单位的关系：物质的量研究的对象为微观粒子，粒子数目的单位“个”与物质的量的单位“摩尔”的关系如同我们生活中的长度单位“米”与“光年”的关系，看似无关，实则同一性质，只是为使用的方便将其放大而已。日常生活中使用的长度单位为“米”，而在量度星球间的距离时用“米”则太小，使用极不方便，使用“光年”则方便，适用。粒子数目单位“个”，若放大阿佛加德罗常数倍，便为一定量粒子的集合，其物质的量为1mol，用来描述度量微粒数目较为方便。
二、对阿佛加德罗定律的理解
1、阿佛加德罗定律的内容：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。对阿佛加德罗的运用时应注意以下四点：
① 研究对象：任何气体即物质的状态为气态，纯净气体或混合气体均可。
②标况下气体摩尔体积是该定律的特例。在温度为0℃，压强为101Kpa下，， 1mol任何气体的体积约为22.4L，即标况气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
③四个物理量（温度T、压强P、气体体积V、分子数N）：同温、同压、若同体积则同分子数。同温、同压即约束为气体气体分子间平均间距相同，分子数同则气体体积相同
2、阿佛加德罗定律的推论：
阿佛加德罗定律：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。即同温、同压、同体积、则物质的量（分子数）相同。其中的三个物理量相同便可推导第四个物理量相同。（简称为“三同”定“一同”），由此可推导出以下几个常用的阿佛加德罗定律的推论。
①同温、同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比即V1:V2=N1:N2=n1:n2。
②、同温、同压下，气体的密度之比等于式量之比。即d1:d2=M1:M2。
③、同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比。即P1：P2=N1：N2
④、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们相对分子质量之比。即m1：m2=Mr1：Mr2
⑤、同温同压下，相同质量的任何气体的体积之比等于它们的相对分子质量的反比。即V1：V2= Mr2： Mr1。
3、对阿佛加德罗定律及其推论的归纳
在阿佛加德罗定律的推论中涉及到较多的物理量，其中有正比关系也有反比关系，导致学生记忆困难，使用时容易混淆。
理想气体状态方程（PV=nRT，R为常数）将同学们出现的问题高度的统一起来，且非常和谐，便于记忆和使用。PV=nRT= RT，稍作变形可得P d = M RT，在这两个表达式中将推论中所有的物理量悉数体现。如所需两个物理量比例关系，书写出相应包含相关物理量的表达式，在其它物理量均相同的情况下（可做相应标记），从表达式中便可一览无余。
例：依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（C、D ）（1998全国）
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
［解析］由理想气体状态方程PV=nRT可知，因T、P相同，PV=nRT，可知体积与物质的量呈正比，故A、B错。对于C 选项而言，涉及T、P、M、d, 由变形式P d = M RT可知，M与d呈正比，故C对。对于D，PV=nRT，可知n与P呈正比，故D对。
三、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱
陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）
A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。（2007。上海。20）
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。（2008。海南。5）
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12）
D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。（2003。江苏。14）
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：
一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3 （液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点： -118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）
A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA 。（2004.上海。19）
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。（2008.江苏。3）
C．9 g 重水所含的电子数为5NA 。（2004.天津理综。7）
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。（2007.上海。20）
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。？（C3H8O3、C7H8）
陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
例3：设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）
A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3NA。（2007.上海。20）
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。（2007.广东。3）
C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3NA。（2008广东。10）
D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。（2004。上海。19）
很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
例4．设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）
A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22.（2006.江苏。6）
B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。（2002.上海。8）
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.（2004.天津理综。7）
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 NA个电子。（2008.山东理综。13）
考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
例5. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ C）
A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。（2005.广东。3）
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。
D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：物质结构的复杂性。
例6. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）
A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 （2006。江苏。6）
B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（2004北京理综）
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。（1996全国）
D．0.1molOH－含NA个电子。（2003上海）
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
例：设NA代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（ C ）
A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海）
B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。（2004北京理综）
C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同。
D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。（2008。江苏。3）
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。
陷阱之八：化学键数目的难计算性。
例1：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是 （ A 、B ）
A．1molC10H22分子中共价键总数为31NA。（2004。天津理综。7）
B．4．5gSiO2 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23。（2007。江苏。8）
C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA。（2008。上海。9）
D．1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。（2009。浙江。8）
无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（CnH2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n―2）总键数为：3n―1。
