化学自习室移动版

[例]现有1L 含SO₃为30%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm³)，要把它稀释成为95%的浓硫酸。求需要往其中加入水的体积。

[分析]学生对“含SO₃为30%的发烟硫酸”的意义不太明确。同时，水的密度为1g/cm³，也是隐含的条件，1L 中单位“L”与密度中的单位“cm³”不一致，要换算。没有提示时，很多学生以为30%为SO₃，70%为水，结果当然错误；当提示含SO₃为30%的发烟硫酸是30%的是SO₃，70%的为纯硫酸后，全班也只有10%的同学能解答。为了讲清楚此题，我先用分步计算法讲解，再用稀释规律讲解。从多个角度解析。讲解后90%的同学能够听懂，收到了较好的效果。

[解法一]分步计算法

设发烟硫酸中30%的三氧化硫转化为硫酸时需要水的质量为X，同时生成硫酸的质量为Y。则

SO₃＋H₂O==H₂SO₄

801898

1000×1.95×30%   x    y

解得：x=132g，y=717g

30%的三氧化硫转化为硫酸时，纯硫酸的质量共为1950＋132=2082g

再设还需加水的质量z时，纯硫酸可变为95%的浓硫酸，则有z=110g

故共加水132＋110=242g，因为水的密度为1g/cm³，即加入水的体积为242mL

[解法二]稀释规律法

设加水的质量为x，根据稀释前后硫酸的质量不变，则有

解得：x=242(g)，即加入水的体积为242mL。