化学自习室移动版

人教版化学必修二第二章第一节《化学反应与热能》，引入了中和热的概念，课标没有明确地要求学生掌握，但一些课外资料对这部分内容仍然不离不弃，这个实验中有许多地方教材都没有细讲，现在搜集一些资料，供大家参考：

（1）教材有注，“为了保证0.50mol·L^-1的盐酸完全被中和，采用0.55mol·L^-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50mol·L^-1NaOH与0.55mol·L^-1HCl，让酸稍稍过量呢？

这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H⁺与OH^-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．

（2）为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50mol·L^-1NaOH溶液呢?

回答是可以的。比如“量取51mL(或52mL)0.50mol·L-1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。

（3）关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”

①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。

②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。

③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。

读者注意，中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。

④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?

 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。
    至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。

⑤酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响?

如果强酸强碱溶液的浓度太大，混合时由于体积增大，离子继续扩散水合产生热效应。离子的水合热大于扩散热，使总过程放热，使得测得的热值偏高。但是酸碱溶液的浓度也不可太小，否则中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。经验指出，测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10mol·L^-1～1.0mol·L^-1之间为宜。

(4)中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？

因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。

(5)为什么强酸强碱的中和热是相同的？

 在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H⁺与OH^-结合成H₂O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。

(6)为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57．3 kJ／mol？

弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H⁺与OH^-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol。