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一 、制备气体－－制气

制备气体的方法有工业制法和实验室制法，工业制法和实验室制法中又有物理方法、化学方法。常见的用物理方法制备的气体有：工业上用液化空气蒸馏法分离出氮气和氧气，实验室用加热浓氨水、浓盐酸的简易方法制备氨气、氯化氢气等气体；用化学方法制备的气体很多，如工业上合成氨、氨催化氧化法制一氧化氮，实验室制氨气、氧气、乙烯等气体。实验室制备气体的发生器主要有三种类型：1. 固体与固体加热型。如制备NH₃、O₂、CH₄等气体。2 .固体和液体或液体和液体加热反应型。如制备Cl₂、C₂H₄、HCl、HF、CH₃COOH、CO、N₂等气体。3. 固体和液体或液体和液体不加热反应型。如制备H₂、CO₂、SO₂、NO₂、NO、C₂H₂、H₂S等气体。

二 、收集气体－－集气

收集气体的方式据气体的性质而定。常用的收集气体的方法有排水法和排气法两种。对于易溶于水的气体，不能用排水法。如Cl₂、NH₃、HCl、HF、CO₂、SO₂、NO₂、H₂S等气体。只能用排气或排其它溶液的方法。对于能与空气反应或与空气密度很相近的气体，不能用排空气法。如NO、C₂H₄、CO、N₂等。可用排水法收集这些气体。比空气轻的气体，可用向下排空气取气法；比空气重的气体，可用向上排空气取气法收集。空气的平均式量为29，相对分子质量大于29的气体都比空气重，反之则比空气轻。排水法集气时，既可用向下排水又可用向上排水法。排水时，集气瓶内应装满水，进气管伸入瓶口或伸过塞即可。

三、 检验气体－－验气

检验气体有检验气体是否收集满、检验气体是否纯净和检验是什么气体几类。一般是根据气体的特性，采用一定的实验手段验证气体的存在或成分。如“验满”是将湿润的试纸贴在玻璃棒一端，将试纸放在容器口附近检验。检验易爆炸气体是否纯净，收集满后移近火焰，看是否有爆鸣声。检验水蒸气的存在，可用无水硫酸铜试剂，试剂变蓝，则有水存在。检验二氧化硫是否除尽，可用品红溶液或酸化的高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则已除尽。

四、 测量气体的体积－－量气

测量气体的体积的方法之一是先将容器装满水，然后倒出水，测该水的体积而知容器的体积，再用该容器集满气体，就知气体的体积。如CCl₄蒸气分子量的测定，就是用这种方法。测量气体的体积的方法之二是用量气装置，通过进气出水量器量排出水的体积而知生成气体的体积。注意量得的气体体积并非标准状况下的体积，而是实验条件下的体积。

五、洗涤气体－－洗气

洗气就是将混有杂质气的气体通过特定的溶液，让溶液只吸收杂质气体，从而使气体净化。洗涤气体也是气体的除杂。如氯气中混有氯化氢气体，可将混合气通过饱和食盐水洗气，饱和食盐水可吸收氯化氢气体而难溶解氯气。洗气后的气体通常还含有水蒸气，要得到纯净而干燥的气体，必须再进行干燥。

六、干燥气体

干燥气体就是将混有水蒸气的气体通过干燥剂进行干燥，以除去气体中混有的水蒸气。干燥装置常见的有干燥塔、球型干燥管、U型干燥管及盛浓硫酸的洗气瓶等。干燥时依据气体的性质选择合适的干燥剂进行干燥。常用的干燥剂有三类：酸性干燥剂。如浓硫酸、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶等；碱性干燥剂。如碱石灰、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等；中性干燥剂。如无水氯化钙、硝酸镁等。一般酸性气体用酸性或中性干燥剂干燥，不能用碱性干燥剂干燥；碱性气体用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥；中性气体都可以干燥。但有些特例应特别注意，如浓硫酸是一种强氧化性试剂，不能用它干燥HB_r、H₂S、HI等还原性气体；氯化钙不能干燥氨气、乙醇等。

七、储存气体－－储气

储存气体可用储气袋或储气瓶。使用时在储气瓶内加水或储气袋上加压就可导出气体。储气时一定要注意密封。

八、处理尾气

很多气体会污染空气，不能直接排放，必须处理。尾气的处理方法有：1. 吸收法。一般酸性气体用碱液吸收，碱性气体用酸液吸收，极易溶于水的气体可用水吸收。如HCl、NH₃可用水吸收，二氧化硫用氨水吸收再利用，氯气用氢氧化钠溶液吸收，氮氧化物用氢氧化钠吸收等。对于极易溶于水的气体，吸收时，导管不能直接插入液面下，应用倒置的漏斗倒扣在水面上，防止倒吸。少量时将导管伸到液面上2－3㎜处，让气体溶于水。2.点燃法。如CO气体用点燃的方法使之变为无害的二氧化碳。3 .气袋储存。用这种方法把气体暂时储存起来，再作利用和处理。