化学自习室移动版

(1)氧气

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑

装置——略微向下倾斜的大试管，加热

检验——带火星木条，复燃

收集——排水法或向上排气法

(2)氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn＋H₂SO₄ === H₂SO₄＋H₂↑

装置——启普发生器

检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

(3)氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl₂＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H₂O

(4)硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS＋2HCl=== FeCl₂＋H₂S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl₂(或P₂O₅)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H₂S＋2NaOH=== Na₂S＋H₂O或H₂S＋NaOH=== NaHS＋H₂O

(5)二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na₂SO₃＋H₂SO₄=== Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；

⑤除杂质——通入浓H₂SO₄(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO₂＋2NaOH=== Na₂SO₃＋H₂O

(6)二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO₃＋2HCl==CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水，变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl)，再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向上排气法

(7)氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋NH₃↑＋2H₂O

③装置——略微向下倾斜的大试管，加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

⑥收集——向下排气法

(8)氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热

④检验——通入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

(9)二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原；

②制取方程式—Cu＋4HNO₃（浓）===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)

④检验——红棕色气体，通入AgNO₃溶液颜色变浅，但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO；NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

(10)一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原；

②制取方程式——Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)

④检验——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法

(11)一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑＋H₂O

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶

④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

(12)甲烷

①制取方程式——CH₃COONa＋NaOH CH₄↑＋Na₂CO₃

②装置——略微向下倾斜的大试管，加热

③收集——排水法或向下排空气法

(13)乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑＋H₂O

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO₂，CO₂)，通入浓硫酸(除水蒸气)

⑤收集——排水法

(14)乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC₂＋2H₂OCa(OH)₂＋CH CH↑

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)

④检验——无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H₂S，PH₃)，通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向下排气法

(15)硝酸

实验室制法：2NaNO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋HNO₃↑

工业制法：一氧化氮与水反应。

检验硝酸根：棕色环[Fe(NO)(H₂O)₅]^2＋

(16)三氧化硫

制取：五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。

再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。