化学自习室移动版

1.元素的分区和族

1) s 区: , 最后的电子填在ns上, 包括 IAIIA, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;

2) p区:, 最后的电子填在np上, 包括 IIIA-VIIA以及 0族元素, 为非金属和少数金属;

3) d区: , 最后的电子填在(n-1)d上, 包括 IIIB-VIIB以及VIII族元素, 为过渡金属;

4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在ns上, 包括 IB-IIB, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);

5) f区: , 包括镧系和锕系元素, 称为内过渡元素或内过渡系.

镧系: 57-74号元素(La-Lu); 包含

La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

镧, 铈, 镨, 钕, 钷, 钐, 铕, 钆, 铽, 镝, 钬, 铒, 铥, 镱, 镥

锕系: 89-103号元素(Ar-Lr), 均为放射性元素. 包括:

Ar, Th, Pa, U , Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr

锕, 钍, 镤, 铀, 镎, 钚, 镅, 锔, 锫, 锎, 锿, 镄, 钔, 锘, 铹

除钍为外, 其余均为 和 . 

2.元素的周期

周期数 = 能级组数, 所以共有7个周期　　

问题：Cr 的电子结构为:  如何判断Cr所在的周期数?

解析：由于最后一个电子填在最高的能级组 n = 4 的4s轨道上, 所以, Cr 必然为第四周期的元素.

3. 元素的族

主族: s 区 + p 区, (ns+np)的电子数 = 族数,  (ns+np)的电子数 = 8, 则为 0族元素.

副族: d 区: [(n-1)d + ns]的电子数 = 族数；  [(n-1)d + ns]的电子数>8, 则为VIII族元素； 

ds 区: 全充满, ns中的电子数 = 族数, 如: 　中一个电子, 为 IB 族元素； 

f 区: 内过渡元素, , 镧系:La-Lu, 锕系:Ar-lr。