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微粒半径大小比较规律繁多,很容易记混., 微粒半径比较的三步法,思路清晰,容易识记,现把微粒半径比较的三步曲介绍如下:

第一步：比较核外电子层数，一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。

如r(Li) < r(Na)< r(K)<r(Rb) ,r(Li^＋) < r(Na^＋)< r(K^＋)<r(Rb^＋),r(F^－) < r(Cl^－)< r(Br^－)<r(I^－) ,r(F) < r(Cl)< r(Br)<r(I) , r(Na)>r(Na^＋)  r(Na) >r(F)

（但这条规律不适用Li原子与下一周期Mg元素以后的原子的比较。如：r(Li)>r(Al)不过上述情况在考试大纲中不作要求。）

第二步：比较核电荷数,当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数（稀有气体除外）。由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径越小。

如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小（径小序大）（同阴同阳同周期，阴上阳下隔0族即阳离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在同一周期阴离子也如此；阴离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在邻周期且形成阳离子的元素在下一周期）．如：

(1)与He电子层结构相同的微粒:  H^-＞Li⁺＞Be²⁺

(2)与Ne电子层结构相同的微粒： O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

(3)与Ar电子层结构相同的微粒:  S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

第三步：比较核外电子数目
当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。由于此时微粒的半径主要取决于各电子层中电子间的斥力。因此,核外电子数目越多,各电子层间电子的斥力越大,故电子层间的距离将增大,所以微粒的半径增大。

如:H＜H^－ Fe²⁺＞Fe³⁺；Cl＜Cl^-

练习：1、下列微粒半径的大小顺序不正确的是(  )

   （A）H＜F ＜ N            （B）Fe＞Fe²⁺＞Fe³⁺    （C）S^2-＞Cl^-＞ Na⁺＞ Mg²⁺     （ D）F^->O^2->S^2- 

2、下列离子化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ），阴离子与阳离子的核间距最大的是 (  )

   (A) KCl       (B) NaF       (C) LiI       (D) CsI

3、如果Xm+、Yn-具有相同的电子层结构，Zn-的半径大于Yn-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是

  (A) Z>X>Y    (B) X>Y>Z     (C) Z>Y>X      (D) X>Z>Y

4、W、X元素的阳离子与Y、Z元素的阴离子具有相同的电子层结构且W分别与Y、Z形成WY、W2Z型离子化合物，则它们的原子序数关系是(  )

  (A)X>W>Z>Y    (B)W>X>Z>Y    (C)W>X>Y>Z     (D)X>W>Y>Z

5、具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y 2+ 、W、Z 2-、Rˉ，下列分析不正确的是 (  )

  A原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z     B、微粒半径：X+＞Y2+＞Z2-＞Rˉ     C、W一定是稀有气体元素的原子      D原子半径：X＞Y＞Z＞ R

6、下列粒子半径之比大于1的是(   )?

   A. K+/K           B.  Ca/Mg         C.  P/S             D. Cl/Cl- 

 参考答案

1、D 2、C  D  3、A  4、D  5 、B 6、 BC