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共价键的成键特征是饱和性和方向性，共价键的饱和性是指原子的价电子数都是有限的，共价键依赖价电子形成电子对，成键数目就是有限的，比如CH₄、CH₃Cl都已用完了C的价电子及其价层轨道，不能形成第五个共价键数目有限就是共价键的饱和性。ⅠA、ⅡA元素主要形成离子键，从ⅢA开始容易形成共价键，依据共价键的饱和性ⅢA——ⅦA短周期主族元素的形成的化合物中价数目=键数目，常见的最高正价和最低负价的化合物中成键特征如下。

ⅢA：B和Al的缺电子性形成一个配位键共形成四个共价键。

ⅣA最低负价－4，最高正价＋4

ⅤA最低负价－3最高正价＋5

ⅥA最低负价－2最高正价＋6

卤族元素最低负价－1成键特征－X，最高正价＋7考查较少

氢元素的成键特征也是－H

例1【2023年辽宁卷】某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z.Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是()

A.W与X的化合物为极性分子

B.第一电离能Z＞Y＞X

C.Q的氧化物是两性氧化物

D.该阴离子中含有配位键

解析：答案为A。根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，则W为H；X形成4个共价键，则X为C；Y形成2个共价键，则Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，则Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为0，Z只能为H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的分子中正负电荷中心可能重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，B项正确；既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心AI原子形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。

例2【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A.原子半径：X＞Y＞Z。

B.非金属性：Y＞X＞W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

依据成键特征可快速判断X、Y、Z、W分别为碳、氧、氟、硅再利用元素周期律答案为C.

7.(2021·广东真题)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A.XeZ₄是一种强酸

B.非金属性：W＞Z＞Y

C.原子半径：Y＞W＞E

D.ZW₂中，Z的化合价为＋2价

解析：答案为C。根据X的原子核只有1个质子，可知X为H元素；根据题意知Y、Z、W均为第二周期元素，结合题图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为C元素、Z为0元素、W为F元素；再结合E的原子比W原子多8个电子，可知E为Cl元素。即HClO₄是自然界中酸性最强的含氧酸，A项正确；同周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性 ，即 ，B项正确；原子半径 ，即 项错误；即 元素为－1价，根据化合价代数和为0，可知0元素为 价，D项正确。