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电解质非电解质强电解质弱电解质概念辨析

电解质的定义中,“或”表示“溶于水”和“熔融”两个条件只要满足一个即可,都满足当然行。如氧化铝不溶于水,但熔融时能电离出的自由移动的离子导电,所以,它是电解质;液态氯化氢不能电离,氯化氢溶于水能电离出的自由移动的离子导电,氯化氢是电解质。氯化钠溶于水和熔融时都能电离出的自由移动的离子导电,氯化钠当然是电解质。

“能导电”是指电解质自身电离出的自由移动的离子导电,不是与水反应后的生成物电离出的自由移动的离子导电。如碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质。

电解质、非电解质都必须是化合物,不是单质,也不是混合物。如氨是非电解质,一水合氨是电解质。氨水是混合物,不是电解质,也不是非电解质。钠、氯气既不是电解质也不是非电解质,而是单质。

非电解质定义中非电解质的“都”表示化合物在“溶于水”和“熔融”两个条件下都不导电才是非电解质。如乙醇在“溶于水”和“熔融”时都不能电离,乙醇就是非电解质。一般非金属氧化物是非电解质,如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、P2O5等;很多有机物是非电解质,如醇类、醛、酮、醚、烃、卤代烃等。

一般共价化合物液态时不能电离(除水外),如液态的醋酸、氯化氢、氨等。

强、弱电解质比较表


强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中完全电离的化合物

在水溶液中少部分电离的化合物

电离程度

全部电离,电离程度大

部分电离,电离程度小

同条件下的导电能力

电解质的存在形式

只有水合离子

存在水合分子、水合离子

有无电离平衡

化合物结构

离子化合物和部分强极性共价化合物

极性共价化合物

化合物类别

强酸、较强的碱,大部分盐、金属氧化物等

弱酸、弱碱、水等

电离方程式书写

HCl=H+Cl

CH3COOH电解质非电解质强电解质弱电解质概念辨析CH3COO+H

实例

H2SO4、HCl、Mg(OH)2、Ca(OH)2、K2S、AgCl、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、Al2O3、Na2O


H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HNO2、HF、H2S、HCN、HClO、H2SiO3、CH3COOH、Al(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O

理解强、弱电解质的定义,还要弄清完全电离、部分电离与溶解度大小没有必然的联系。溶解度小或难溶的物质,不一定是难电离的物质,不一定是弱电解质。如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等,它们虽然难溶,但溶解的那一部分在水中是完全电离的,所以,这些化合物也是强电解质。相反,有些物质虽然易溶于水,溶解度很大,但电离程度却小。如CH3COOH、NH3·H2O等是弱电解质。所以,易溶且完全电离的化合物是强电解质;难溶但溶解的部分能完全电离的化合物也是强电解质;易溶但部分电离的化合物是弱电解质;难溶且部分电离的化合物是弱电解质。

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