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为什么铜有两个价电子？铜的电子排布式是3d¹⁰4s¹，丢掉一个电子d亚层不就正好满了？

首先明确，排电子排布式要用到三个基本原则：能量最的原理，洪特规则及洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。

首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先排4s的2个，然后是3d，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符合能量最低原理，(当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低，原子较稳定)，所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去，而激发的能量可以通过满足4s的半充满和3d⁰的全充满来弥补，这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态，所以铜29的电子排布式就是： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去电子是从能量最低的地方失去，应该是3d¹⁰的而不是4s的。

Cu的价电子结构是3d¹⁰4s¹，既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定？

应用洪特规则得到是气态，孤立状态时原子的最佳电子构型。此时原子铜的电子构型，3d¹⁰4s¹，具有全充满和半全充满的电子亚层。故稳定。同理，气态，孤立状态(高温，熔融状态)时铜离子Cu^＋的电子构型，3d¹⁰，具有全充满的电子亚层，比二价铜离子，3d⁹，要稳定。但是我们一般说的稳定性指的是离子在溶液(介质)中的稳定性。在水溶液里，二价铜离子较一价铜离子稳定。这是由于水分子配体的作用。水合离子[Cu(H₂O)₆]^2＋在水溶液中较[Cu(H₂O)₆]^＋更稳定。

该族的Cu、Ag、Au都是(n－1)d¹⁰ ns¹的价电子排布，显然失去一个电子形成R^＋，达到(n－1)d¹⁰的全满结构是最稳定的，所以CuO加热分解为Cu₂O，AgO很不稳定易分解为Ag₂O。可见一般情况下都是＋1稳定。

Cu^2＋、Ag^＋、Au^3＋稳定的前提是在水溶液中，溶液状态的离子是水合的，Cu^2＋和H₂O结合更加稳固的配位化合物而Cu^＋和H₂O结合较差。无论Cu^2＋还是Cu^＋都要接受水分子中氧的孤对电子，电子结构都会发生变化，不能再用原子的排布式简单失去1个或2个电子来讨论。这个要到大学去学习。