化学自习室移动版

讨论1：如何测定Na₂O₂试样(含少量Na₂O)的纯度。

学生：与水反应，排水测O₂的体积；定量用水，由质量差测所放O₂的质量；配成溶液，用标准盐酸滴定；加水溶解蒸发，称NaOH质量；加盐酸溶解蒸发，称NaCl质量；配成溶液，用KI溶液滴定；通O₂，使Na₂O变成Na₂O₂……

各位学生“东一榔头西一棒子”作出的选择应该有一个相对完整的归纳。归纳起来，实验室定量实验的三种基本方法是：气体体积法(实验装置包括排水瓶和量筒)、重量法(天平不可少，还常常用到过滤装置)、容量(滴定)法(核心仪器是滴定管)。由此形成如下较为“有思路”的表述：

①气体体积法，与水反应，排水测O₂的体积。

②重量法，如定量用水，由质量差测所放O₂的质量；加水溶解蒸发，称NaOH固体质量；加盐酸溶液蒸发，称NaCl固体质量。

③滴定法，配成溶液，用标准盐酸进行酸碱中和滴定。

这些方法当然有高低优劣之分，可以有个比较评价。一般来说，滴定在稀溶液中进行，反应最充分，终点最容易控制，样品意外损耗最少，是三种方法中最精确的。重量法中称NaOH质量不如称NaCl质量，恐怕空气中CO₂会有干扰。

讨论2：Na₂SO₃固体部分变质为Na₂SO₄，如何测定其中Na₂SO₄的质量分数。

①气体体积法。样品与足量稀硫酸反应，测所排SO₂的体积。

②重量法。用盐酸消除样品中SO₃^2－的干扰后，用BaCl₂溶液沉淀SO₄^2－，过滤洗涤烘干后称BaSO₄的质量。(这里HCl和BaCl₂同为Cl^－，是黄金搭档，如同HNO₃搭配AgNO₃。)

③滴定法，配成溶液，用标准酸性KMnO₄溶液滴定，以红色褪去为终点。

原则上是三种方法，第一种方法相对最差，因为SO₂在水中有不小的溶解度。可以用排饱和NaHSO₃溶液的办法略补缺陷。

讨论3：如何测定一块黄铜中铜的含量。(假定含锌外其它杂质忽略不计)

①气体体积法。将样品研磨成粉，与足量稀硫酸反应，测所排H₂的体积。

②重量法，样品与足量稀硫酸反应，称所剩铜粉的的质量。

③滴定法，改稀硫酸为标准酸溶液，与锌完全反应后用标准NaOH溶液滴定剩余的酸。(用甲基橙做指示剂)

讨论4：如何测定NaHCO₃(含NaCl)的纯度。……

在三种基本方法的框架基础上再讨论具体细节，如实验步骤、装置和结果计算。