化学自习室移动版

现行中学化学课本的“酸、碱、盐溶解性”附表中，对碱金属硫化物在水中的溶 解性标有“溶”，对碱土金届和铝等元素的硫化物际有“一”，即这种物质不存在或遇 水就分解了；其它金属元素的硫化物均为“不溶”。但在这些不溶于水的硫化物中， FeS和Zns可溶于稀酸(稀硫酸和稀盐酸，下同)，而CuS、PbS等却又可被热的稀硝酸溶解。

在中学化学教学中，金属硫化物的溶解性只是偶尔涉及，不是重点。但学 生在解答与之有关的离子反应、离子方程式的书写，沉淀的生成和转化，盐类的水 解以及氧化一还原反应等问题时，常由于这方面知识的缺欠，导致困惑或错解。为 了解决教学中的这一难点，我们在教学中借助学生所熟悉的“金属活动性顺序”与 对应的硫化物的溶解性制成的金属硫化物溶解性表，让学生记忆硫化物的溶解性， 效果好。

从K〜Al的金属元素所对应的硫化物因溶于水或者发生水解(其实，碱金属硫化物也存在水解，但以溶解为主)，这些金属离子遇S^2－离子(或H₂S)不形成硫化 物沉淀。

ZnS、FeS(Fe^3＋的硫化物水解)不溶于水，但可溶于稀酸。

Sn〜Ag的硫化物大都可溶干热的稀硝酸中，SnS₂、PbS还可溶于浓盐酸，HgS 只溶于王水。故这些金属离子遇到离子(或H₂S)时，均生成硫化物沉淀。

能溶于热的稀硝酸的硫化物，主要是由于一 2价的硫元素呈现还原性的缘故，

如：

3CuS＋ 8HNO₃=3Cu (NO₃)₂ ＋ 2NO ＋3S ＋4 H₂O

SnS₂、PbS溶于浓盐酸，主要是因为生成了络合物和H₂S气体：

PbS＋4HCl(浓) = H₂S＋H₂[PbCl₄]

HgS溶于王水的反应方程式为：

3HgS＋2HNO₃ ＋12HCl = 3H₂[HgCl₄] ＋ 3S ＋2NO ＋4H₂O

只要让学生记住T表金属硫比物溶解性规律，即可正确、迅速地对有关间题作 出解答。

例如：将H₂S气体分别通入下列四种溶液中，有沉淀出现的是()

(A)FeCl₃ (B)稀 H₂SO₄(C)FeCl₂ (D)CuSO₄

大多数学生在解此题时易选(C)、(D)或(A)、(C)、(D))而错解。在溶液(A)中， 由于Fe^3＋的氧化性，使H₂S被氧化而析出单质硫：

2FeCl₃ ＋ H₂S = 2FeCl₂ ＋ S＋2HCl

(C)和(D)均可生成FeS和CuS沉淀。但由于反应液中有稀HCl和稀H₂SO₄， FeS可被盐酸溶解，故(C)中看不到沉淀，而(D)中CuS不溶于稀酸，故可肴到黑色沉淀.故正确选项为(A)、(D)。

学生错解的原因一是对Fe^3＋和负二价硫之间发生的氧化一还原反应不淸楚； 二是学生虽知道FeS和CuS都不溶于水，何却不了解二者在酸中的溶解性，因而造成错解。

因此，利用“金属活动顺序”这一学生熟知的规律，将学生常见的金属硫化物在 水中、酸中的溶解性进行妇纳概括，既易于记忆，又使这方面的知识系统化，弥补了学生知识结构上的缺陷。