化学自习室移动版

有些离子不能大量共存，但在中学化学阶段 却误认为能大量共存，如从澄清石灰水中通入 CO₂先有沉淀后溶解，就认为Ca^2＋与HCO₃^－能大量共存就是不对的。

将 0.05 mol/L CaCl₂ 与 0. 50 mol/L NaHCO₃ 两溶液相混合却发现可以生成CaCO₃沉淀。理论上分析，当NaHCO₃溶液的物质的量浓度低于 0. 50 mol/L、CaCl₂ 溶液的浓度低于 1 × 10 ^-5 mol/L 时，或二者的浓度都很小时，相互滴加就难以观察 到浑浊。而中学化学中这一实验一般是定性实 验，所以配制的溶液浓度都不会太低，因此，认为 Ca^2＋与HCO₃^－能大量共存，似乎不太妥当。

不仅如此，若用0. 08 mol/L 的BaCl₂溶液代 替CaCl₂溶液，也能产生明显浑浊现象。而由澄清石灰水制的Ca(HCO₃) 2浓度是很稀的，故能溶解。

理论和实验都证明：NaHCO₃溶液和CaCl₂溶 液浓度越低越难产生浑浊。所以笔者认为：Ca^2＋ 与HCO₃^－能大量共存是缺乏理论依据的。