化学自习室移动版

1、多硫化物性质概述：

可溶性的硫化物在溶液中能溶解单质硫生成多硫化物。如：

Na₂S+   (x-l)S Na₂Sx

(NH₄)₂S +   (x-1)S (NH₄)₂Sx

多硫化物的颜色随着x(一般为2～6)的增加由浅黄直到红棕.实验室中长时间放置的硫化钠溶液成为黄色就是由于这一缘故。

当x=2时，多硫化物称为过硫化物(同过氧化物)。

多硫化物在酸性溶液中很不稳定，容易生成H₂S和S：

S_x^2-  + 2H^＋ H₂S  + (x-1)S↓，此反应可用于鉴定多硫化物。

多硫化物是氧化剂。如(NH₄)₂S₂能把SnS氧化：

SnS + (NH₄)₂S₂ (NH₄)₂SnS₃

这里Sn(Ⅱ)转化为Sn(Ⅳ)，认为是在(NH₄)₂S₂中的活性S作用下实现的

[(NH₄)₂S₂ (NH₄)₂S+ (S)．(S)具有氧化性]。

多硫化钙是农药石灰-硫磺合剂的主要成分，多硫化铵用作杀虫剂和分析试剂。多硫化钠用于制造聚硫橡胶和硫化染料。

2、应用

已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．请回答下列问题：

（1）多硫化物溶于水的电离方程式为______；若n=3，写出该多硫化物的电子式______．

（2）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同）______；______．

（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是______．

解析：

（1）可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和S_n^2- ，则多硫化物溶于水的电离方程式为Na₂S_n=2Na^＋＋S_n^2- ；Na₂S₃为离子化合物，S原子间存在一对共用电子对，其电子式为：

；

故答案为：Na₂S_n=2Na^＋＋S_n^2- ；；

（2）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，Na₂S与氯气反应生成S沉淀，S与S^2－结合生成多硫离子，所以没有沉淀生成，其溶液中发生的反应为：S^2－＋Cl₂=2Cl^－＋S↓，(n-1）S+S^2－=S_n^2- ；
故答案为：S^2－＋Cl₂=2Cl^－＋S↓；(n-1）S+S^2－=Sn2-；

(3)在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，氯气与硫离子反应生成硫酸根离子，即S^2－＋4Cl₂＋4H₂O=8Cl^－＋SO₄^2－＋8H^＋，所以没有沉淀生成，再加盐酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀；
故答案为：S^2－＋4Cl₂＋4H₂O=8Cl^－＋SO₄^2－＋8H^＋；