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离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程 式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：

一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如：

1.铁与稀硫酸反应误写成：

2Fe＋6H^＋=Fe^3＋＋3H₂↑(应该生成Fe^2＋)

2.铁与稀硝酸反应误写成：

Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑(铁与稀硝酸反应应该生成 NO和H₂O，而不放出H₂)

3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：

Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe^2＋，并且生成 NO和H₂O)

4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：

Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O(考虑Fe^3＋氧化 I^－生成Fe^2＋和 I₂)

5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：

Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO₃，生成CaSO₄和 HCl)

6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：

Ag^＋＋Br^－=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解，再加HNO₃酸化才生成AgBr↓)

二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。如：

1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作：

Fe^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃(胶体) ＋3H^＋

2.单水解应写“”，↓”“↑”如：

①氯化铵溶于水应写作：NH₄^＋＋ H₂ONH₃·H₂O^＋ H^＋

②硫化钠的第一步水解应写作：S^2－＋ H₂OHS^－＋OH^-

碳酸氢钠溶于水应写作： HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

④氯化铁溶于水应写作：Fe^3＋＋ 3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

3.双水解应写“=”“↑”“ ↓”

如：硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

三、看表示各物质的化学式是否正确。如：

1.弱酸的酸式根应写作：

HCO₃^－、HS^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－

2.强酸的酸式根HSO₄^－在水溶液中通常应写作H^＋＋SO₄^2－

3.澄清石灰水，饱和石灰水写作：Ca^2＋、OH^－；而石灰乳写作：Ca(OH)₂。

四、看是否漏掉离子反应。如：

1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成：

Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓，漏掉了Cu^2＋与 OH^－的反应。

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：

2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－，漏掉了Cl₂与 Br^－的反应。

(足量的氯气先氧化 Fe^2＋，再氧化 Br^－生成 Fe^3＋和Br₂)

五、看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。如：

1.钠与水反应误写成：

Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑(电荷不守恒)

2.铝与盐酸反应误写成：

Al＋2H^＋=Al^3＋＋H₂↑(电荷不守恒)

3.铝与氢氧化钠溶液反应误写成：

Al＋2OH^－=AlO₂^－＋H₂↑(电荷不守恒)

4.铁与氯化铁溶液反应误写成：

Fe＋Fe^3＋= 2Fe^2＋(电荷不守恒)

5.铜与氯化铁溶液反应误写成：

Cu＋Fe^3＋= Cu^2＋＋Fe^2＋(电荷不守恒)

6.硫酸亚铁与双氧水反应写成：

Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋ =Fe^3＋＋4H₂O(电荷不守恒)

7.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：

2MnO₄^－＋H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋3O₂↑＋4H₂O(电荷不守恒)

六、看反应物或产物的配比是否正确。如：

1.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应误写成：

H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O(H^＋与 SO₄^2－配比是 2∶1)

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：

2Fe^2＋＋2Br^－＋Cl₂=2Fe^3＋＋ Br₂＋2Cl^-(Fe^2＋与Br^－配比是1∶2)

七、看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “等物质的量”“、适量”“、任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如：

1.酸性氧化物或多元弱酸与碱的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

CO₂少量应写作：CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

CO₂过量应写作：CO₂＋OH^－=HCO₃^－

②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

SO₂少量应写作：SO₂＋2OH^－=SO₃^2－＋H₂O

SO₂过量应写作：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

③二氧化硫与氨水反应

SO₂少量应写作：SO₂＋2NH₃·H₂O=2NH₄^＋＋SO₃^2－＋ H₂O

SO₂过量应写作：SO₂＋NH₃·H₂O = NH₄^＋＋ HsO₃^－

④磷酸与与氢氧化钙溶液反应

2H₃PO₄＋3Ca^2＋＋6OH^－= Ca₃(PO₄)₂↓＋6H₂O

2.酸性氧化物与弱酸盐的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与次氯酸钙溶液反应

CO₂少量应写作：CO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－=CaCO₃↓＋2HClO

CO₂过量应写作：CO₂＋H₂O＋ClO^－=HCO₃^－＋ HClO

②二氧化碳与硅酸钠溶液反应

CO₂少量应写作：CO₂＋H₂O＋SiO₃^2－=CO₃^2－＋ H₂SiO₃↓

CO₂过量应写作：2CO₂＋2H₂O＋SiO₃^2－=2HCO₃^－＋ H₂SiO₃↓

③二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应

CO₂少量应写作：CO₂＋3H₂O＋2AlO₂^－=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

CO₂过量应写作：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^－=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

④二氧化硫与碳酸钠溶液反应

SO₂少量应写作：SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－=SO₃^2－＋2HCO₃

SO₂过量应写作：2SO₂＋H₂O＋CO₃^2－=2HSO₃^－＋CO₂

注意：CO₂与 C₆H₅ONa溶液的反应与量无关。

CO₂＋H₂O＋ C₆H₅O^－→C₆H₅OH＋HCO₃^－

Na₂CO₃与C₆H₅OH溶液的反应与量无关。

CO₃^2－＋C₆H₅OH→C₆H₅O^－＋HCO₃^－

3.酸式盐与碱的反应：(注意生成正盐、酸式盐、还是碱)

①碳酸氢钙与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋ H₂O

NaOH过量应写作：Ca^2＋＋ 2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋ 2H₂O

②碳酸氢钠与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)₂少量应写作：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－= CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

Ca(OH)₂过量应写作：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

③碳酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

NaOH过量应写作：NH₄^＋＋ HCO₃^－＋2OH^－= NH₃·H₂O^＋ CO₃^2－＋H₂O

④碳酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)₂少量应写作：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－= BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

Ba(OH)₂过量应写作：NH₄^＋＋HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－= BaCO₃↓＋ NH₃·H₂O＋ H₂O

⑤硫酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：H^＋＋OH^－= H₂O

NaOH过量应写作：NH₄^＋＋ H^＋＋2OH^－=NH₃·H₂O＋H₂O

⑥硫酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)₂少量应写作：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－= BaSO₄↓＋2H₂O

Ba(OH)₂过量应写作：NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O·

⑦碳酸氢镁与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－= MgCO₃↓＋CO₃^2－＋ 2H₂O

NaOH过量应写作：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－= Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋ 2H₂O

⑧碳酸氢镁与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)₂少量应写作：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=MgCO₃↓＋ CaCO₃↓＋ 2H₂O

Ca(OH)₂过量应写作：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋ 2H₂O

⑨向硫酸氢钠溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至中性

2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－= BaSO₄↓＋2H₂O

继续滴加氢氧化钡溶液 :SO₄^2－＋Ba^2＋= BaSO₄↓

⑩向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液使

Ba^2＋恰好沉淀完全：Ba^2＋＋ OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

继续滴加硫酸氢钠溶液 :H^＋＋OH^－=H₂O

注意：

①碳酸氢钙与氢氧化钙溶液的反应与量无关

Ca^2＋＋ HCO₃^－＋OH^－= CaCO₃↓＋ H₂O

②碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应与量无关

HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋ H₂O

4.互滴现象不同的反应：(注意生成产物不同)

①碳酸钠与盐酸的反应

HCl少量：CO₃^2－＋ H^＋= HCO₃

HCl过量：CO₃^2－＋ 2H^＋= H₂O＋CO₂↑

②碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应

NaHSO₄少量：CO₃^2－＋ H^＋=HCO₃^－

NaHSO₄过量：CO₃^2－＋ 2H^＋= H₂O＋ CO₂↑

③氯化铝与氢氧化钠溶液反应：

NaOH少量应写作：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

NaOH过量应写作：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋H₂O

④偏铝酸钠溶液与盐酸反应：

HCl少量：H^＋＋ AlO₂^－＋ H₂O=Al(OH)₃↓

HCl过量：AlO₂^－＋4H^＋= Al^3＋＋2H₂O

⑤硝酸银与氨水反应：

NH₃·H₂O少量：Ag^＋＋NH₃ ·H₂O=AgOH↓＋ NH₄⁺

NH₃·H₂O过量：Ag^＋＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H₂O

注意：①氯化铝与氨水的反应与量无关。

Al^3＋＋ 3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

②向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液：

使 Al^3＋恰好沉淀完全：Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

使 SO₄^2－恰好沉淀完全：Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

5.能够连续发生的氧化还原反应：(注意氧化性和还原性强弱决定产物不同)

①向溴化亚铁溶液中通入氯气：

Cl₂少量：Cl₂＋2Fe^2＋=2Cl^－＋2 Fe^3＋

Cl₂过量：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－=6Cl^－＋2 Fe^3＋＋2Br₂

向200mL 0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入标况下 336mL 氯气：3Cl₂＋4Fe^2＋＋2Br^－=6Cl^－＋4Fe^3＋＋Br₂

②向碘化亚铁溶液中通入氯气：

Cl₂少量：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂

Cl₂过量：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4I^－=6Cl^－＋2Fe^3＋＋2I₂

③向碘化亚铁溶液中滴加溴水：

溴水少量：Br₂＋2I^－=2Br^－＋I₂

溴水过量：3Br₂＋2Fe^2＋＋4I^－=6 Br^－＋2 Fe^3＋＋2I₂