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中化学判断原电池的正负极一般有如下几种方法：

一、由组成原电池的两极材料判断

一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。

二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断

在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

三、根据内电路离子的移动方向判断

在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

四、根据原电池两极发生的化学反应判断

原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。

五、根据电极质量的变化判断

原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

六、根据电极上产生的气体判断

原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。

七、根据某电极附近pH的变化判断

析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

判断原电池正负极时应注意的几个问题

1、原电池中活泼性强的金属不一定是负极，如镁和铝放入氢氧化钠溶液中形成原电池，铝是负极；铜和铝放入浓硝酸中形成原电池，由于铝的钝化，铜是负极。

2、燃料电池中电极不参与反应，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂(一般为氧气)的一极为正极。

3、如果给了电池反应，正负极还可以根据化合价的改变来判断，化合价升高的物质失电子，为负极；化合价降低的物质得电子，为正极。

4、一般情况下，负极材料参加电极反应时，表现为溶解、质量减轻，但铅蓄电池放电时，负极反应为Pb−2e^-=PbSO₄，其质量增加。