化学自习室移动版

知识积累一：

常见离子及检验试剂及实验现象

NH₄^＋     

NaOH浓溶液 

加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Fe^3＋     

KSCN溶液  

溶液显血红色

Fe^2＋   

KSCN溶液、氯水 

加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色

Al^3＋      

NaOH溶液  

加入NaOH溶液生成白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解

Fe^3＋、Fe^2＋   

 KSCN溶液  

出现血红色，证明含有Fe^3＋； KMnO₄溶液 KMnO₄溶液紫色消失，证明含有Fe^2＋

Fe^3＋、Al^3＋      

KSCN溶液  

出现血红色，证明含有Fe^3＋；加NaOH溶液过量，过滤，取上NaOH、HCl 层清液，逐滴加HCl至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含Al^3＋

Ag^＋  

盐酸、稀硝酸  

加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸

Ba^2＋    

稀盐酸、稀硫酸  

加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀

CO₃^2－

BaCl₂溶液、稀盐酸 

加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体

HCO₃^－

BaCl₂溶液、稀盐酸  

加入BaCl₂溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸，放出无色无味气体

SO₃^2－ 

BaCl₂溶液、稀盐酸、品红溶液   

加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色

HSO₃^－

BaCl₂溶液、稀盐酸、品红溶液   

加入BaCl₂溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色

SO₄^2－

稀盐酸、BaCl₂溶液    

先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液生成白色沉淀

SiO₃^2－

稀硝酸    

加入稀硝酸生成白色沉淀

Cl－   

AgNO₃溶液、稀硝酸   

加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液生成白色沉淀

Br^－   

AgNO₃溶液、稀硝酸    

加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液生成浅黄色沉淀；

氯水、CCl₄     

加入氯水后震荡，再滴入CCl₄，分层，CCl₄层呈橙红色

I^－  

AgNO₃溶液、稀硝酸     

加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液生成黄色沉淀；

氯水、CCl₄     

加入氯水后震荡，再滴入CCl₄，分层，CCl₄层呈紫红色

ClO^－   

淀粉－KI溶液(HCl、紫色石蕊)   

溶液变蓝色 (紫色石蕊先变红后褪色)

S₂O₃^2－

稀盐酸     

既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成

知识积累二：

一、晶体的获取和提纯：

1、获得单一稳定的溶质

(如从NaCl溶液中获得NaCl )：蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)

2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质

(如：莫尔盐中获得(NH₄)₂Fe(SO₄)₂)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热)

3、多种溶质获得溶解度变化小的(NaCl和KNO₃混合溶液中获得NaCl)

蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

4、多种溶质获得溶解度变化大的(NaCl和KNO₃混合溶液中获得KNO₃)

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。

(一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤)

6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；；或用事先预热的(布氏)漏斗抽滤

7、洗涤BaSO₄沉淀(洗涤其它晶体也一样)

沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂(水)至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2－3次

8、检验沉淀(晶体)是否洗涤干净： (如BaSO₄沉淀是否洗涤干净(BaCl₂))

取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO₃，若未产生白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净

二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定

9、滴定的步骤：

滴定管验漏－－水洗涤－－标准液润洗－－加溶液－－赶气泡－－调节液面

10、滴定时的手和眼操作

一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化

11、用KMnO₄滴定草酸终点描述

当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点

12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂

13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡：

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。

三、指示剂和试纸的使用

14、指示剂的变色：

石蕊试剂：本身为紫色 酸红碱蓝 酚酞试剂：本身无色 碱红酸不变

15、pH试纸检验溶液pH

取一段pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中间，待pH试纸变色后与标准比色卡对比

16、其余试纸的使用(检验气体)： 如实验室制取氨气检验

取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润，粘在玻璃棒一端，再送到管口进行检验。

四、气密性检验

17、分液漏斗型(起始端有活塞的)

关闭分液漏斗的活塞，在a连接导管，导管一端插入水中，微热烧瓶，若导管口出现气泡，且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落，则气密性良好，否则不是

18、长颈漏斗型(起始端无活塞后端有活塞或软管的)

关闭活塞，往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高过试管中液面，且长时间保持，则气密性良好，否则不是

五、物质的干燥：

19、晶体的干燥和防止冷却吸水： 放在干燥器中

20、气体的干燥：

浓硫酸： 干燥酸性气体、中性气体(如SO₂、Cl₂、H₂、O₂等)

注意：

1、不可以干燥碱性气体和还原性气体(如NH₃、H₂S等)

2、用洗气瓶装，长进短出

碱石灰：干燥碱性气体、中性气体(如NH₃、H₂、O₂等)

注意：

1、不可以干燥酸性气体(如Cl₂、HCl等)

2、用球形干燥管或U形干燥管装，大口进小口出

CaCl₂: 酸性碱性中性都可以

注意：不可以干燥NH₃

六、其他：

21、用BaCl₂溶液沉淀Na₂SO₄中SO₄^2－，如何检验BaCl₂是否过量(或检验沉淀完全)

取A中上层清液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全，反之则未沉淀完全。

22、容量瓶验漏

往容量瓶中加入适量水，倒转容量瓶，观察是否漏水，若不漏水，正立容量瓶，将塞子旋转180度，再倒转容量瓶，若不漏水，则合格。

23、水浴加热的特点：受热均匀，易控制温度，且温度不超过100℃

24、用分液漏斗向容器中添加溶液：

打开分液漏斗上口的塞子，在旋开分液漏斗的活塞，慢慢滴加

注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，分清哪个在上层