化学自习室移动版

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

其一般规律是:谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na₂S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列:

c(Na^＋)＞c(S^2-)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

或:c(Na^＋) ＋c(H^＋)=2c(S^2-)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl₃，SnCl₄，Na₂SiO₃等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解

Al₂S₃，MgS，Mg₃N₂等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制 取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH₄Cl，CuSO₄，AlCl₃等溶液反应.3Mg＋2AlCl₃＋6H₂O=3MgCl₂＋2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.

如CH₃COOH与NaOH刚好反应时pH＞7，若二者反应后溶液pH=7，则CH₃COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.

FeCl₃＋3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解.

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

(1)能否发生氧化还原反应； 

(2)能否发生双水解互促反应；

(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na₂CO₃型的盐溶液一般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl₃型的盐溶液.最后得到FeCl₃和Fe(OH)₃的混合物，灼烧得Fe₂O₃。

(4)加热蒸干(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃型的盐溶液时，得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO₃)₂型的盐溶液时，最后得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO₃)₂、MgCO₃溶液最后得到Mg(OH)₂固体.

10.其它方面

(1)净水剂的选择:如Al^3＋，FeCl₃等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放Na₂SiO₃，Na₂CO₃等试剂.

凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。