化学自习室移动版

化学反应速率与化学平衡类试题是高考的必考点，大多数省份的试卷以选择题形式考查，少数省份试卷以大题形式考查，通常考查化学反应速率及计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡的建立及移动、化学平衡常数、化学平衡相关计算等。近几年的考查中均出现新的情境，这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。

一、对化学反应速率的影响因素理解不到位造成错解

1、对于固体和纯液体反应物，若改变反应物的用量，对反应速率有何影响？

【提示】固体和纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速率无影响。但固体反应物表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体反应物表面积越大，反应速率越大；表面积越小，反应速率越小。

2、压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？

【提示】改变压强，实质是改变体积而使浓度发生 变化来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变.

3、升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，这种说法正确吗？

【提示】不正确.不论反应是放热还是吸热，升高 温度，反应速率都加快.

例1.下列各项中关于反应速率的说法正确的 是（     ）

A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的 硫酸可以加快反应速率；

B 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变；

C SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所 以升高温度，反应速率变慢；

D 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢 

解析：铁遇浓硫酸钝化，选项A错误；加人NaCl溶 液，溶液体积增大，c(H^＋)减小，反应速率减小，选项B错误；升高温度，正逆反应速率都增大，选项C错误；减小压强，反应速率减小，选项D正确.

二、对化学平衡状态判断不准确造成错解

1、Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O是可逆反应吗？

【提示】不是，在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不是可逆反应。

2、向含有2 mol SO₂的容器中通人过量氧气发 生反应2SO₂＋O₂2SO₃，充分反应后会生成2 mol SO₃ 吗？

【提示】不能。对于可逆反应，无论什么条件下，反应物都不可能完全转化为生成物.

3、各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，反应是否达到平衡状态？

【提示】不一定是平衡状态，因为此条件并不能说 明各组分的物质的量不再变化了.

4、对可逆反应N₂＋3H₂2NH₃，若某一时刻， V_正(N₂) =V_逆(NH₃)，反应是否达到平衡状态？若 3V_正(N₂) =V_逆 (NH₃)，反应是否达到平衡状态呢？

【提示】①第1种情况不是平衡状态。因为对于同 一反应，用不同反应物表示反应速率时，反应速率与 化学方程式中的各物质的化学计量数成正比。V_正(N₂) =V_逆(NH₃)时，正、逆反应速率并不相等，而 是正反应速率大于逆反应速率，达到平衡时应为：2V_正(N₂) =V_逆(NH₃)

②第2种情况也不是平衡状态.因为N₂和H₂ 都是反应物，在反应的任何时段都会有3V_正(N₂) =V_逆(H₂)。若是3 V_正(N₂) =V_逆(H₂)，则反应处于平衡状态.

例2： 可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g) ＋ O₂(g)， 在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志 是（    ）

①单位时间内生成n mol  O₂的同时生成2n mol NO₂。②单位时间内生成n mol O₂的同时生成 2n mol NO。③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之 比为2:2:1的状态。④混合气体的颜色不再改变的状态。⑤混合气体的密度不再改变的状态。⑥混合气体 的压强不再改变的状态。⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.只有①④⑥⑦； 

B.只有②③⑤⑦；

C.只有①③④⑤； 

D.全部  

解析：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成 2n mol NO₂，能说明反应达到平衡；②单位时间内生成n mol O₂ 必生成2n mol NO，不能说明 反应达到平衡状态.③无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应巳达到平衡。⑤气体体积固定、质量反应前后守恒，密度始终不变。⑥反应前后ΔV(g)≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到平衡。

答案 为A.

三、对化学平衡移动的条件掌握不到位，造成错解

1、 某一可逆反应，在一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？

【提示】①不一定。如反应前后气体体积不变的 反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。②一定。化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使才发生移动的。

2、化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大吗？

【提示】不一定.当反应物总量不变时，平衡向正 反应方向移动，反应物的转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使别的反应物的转化率增大，但 该物质的转化率反而减小。

3、 增加固体或纯液体的量，化学平衡如何移动？ 

【提示】不移动。当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定 的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体 的量，对化学反应速率以及化学平衡均无影响，但要注意固体的表面积对化学反应速率的影响。

4、升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移 动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？

【提示】不会。因为升高温度V_吸和V_放均增大，但 二者增大的程度不同，V_吸增大的程度大于V_放增大的 程度，故V_吸和V_放故不再相等，V_吸 > V_放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。

例3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发 生反应：2AB(g) + 2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（     ）

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； 

B.若正反应是放热反应，则物质A为气态；

C.物质A—定为非气态,且正反应是吸热反应；

D.若向容器中充人惰性气体，则平衡向右移动 。

解析： 升高温度，正、逆反应速率均增大，选项A错误；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，平衡只能向正反应方向移动，且物质A —定为非气态，选项B错误，选项C正确；若向容器中充入惰性气体，虽然容 器的压强增大，但各反应物的浓度不变，平衡不移动， 选项D错误。

答案为C.

四、对影响化学平衡常数的因素掌握不准确造成错解

1、 化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？

【提示】不一定，平衡常数只和温度有关。

2、若反应①N₂ ＋ 3H₂ 2NH₃的化学平衡常数 ，K₁=a，则反应②2NH₃N₂＋3H₂的化学平衡常数K₂和反应③N₂ ＋H₂ NH₃的化学平衡常数K₃如何表示？反应物的转化率之间有何关系？

【提示】K₂ =，K₃ =,反应①和③中反应物的转化率相同，反应①和反应②中反应物的转化率 之和为100%.

例4：将E(s)和F(g)加人密闭容器中，在一定 条件下发生反应：E(s)+4F(g) G(g)，已知该反应 的平衡常数如表1所示.下列说法正确的是（    ）

A.上述反应是熵增反应; 

B .25 °C时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常 数是0.5;

C.在80 °C时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5 mol/L，则此时V_正>V_逆;

D.恒温、恒容下，向容器中再充人少量G(g)，达 新平衡时，G的体积百分含量将增大

 解析：由化学方程式可知，该反应为气体分子总数减小的反应，故该反应为熵减反应，选项A 错误；正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，故25 ℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是2×10^-5，选项B错误；80℃时，浓度商为 = 8>2，平衡逆向移动，V_逆>V_正，选项C错误；再充入G(g)，相 当于对该反应加压，反应正向移动，G(g)的体积百分 含量增大，选项D正确。

答案为D。