化学自习室移动版

第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：

1、向Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na₂CO₃才能和HCl反应放出CO₂气体。因为CO₂会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体(CO₂、SO₂等)

2、向NH₄Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与NH₄Cl反应生成NH₃气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH₄Cl才能和NaOH反应放出NH₃气体。因为NH₃会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体(NH₃等)

3、向CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，也能和H₂SO₄发生中和反应，但在实际反应时，H₂SO₄先和NaOH反应，等H₂SO₄被反应完后，CuSO₄才能和NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀。因为Cu(OH)₂沉淀会被H₂SO₄溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等]

4、向CaCl₂和HCl的混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液。

Na₂CO₃溶液能与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na₂CO₃反应，等HCl被反应完后，CaCl₂才能和Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀(CaCO₃、BaCO₃等)

【热点试题剖析】研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。

［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。

　　填写下表：(计算结果保留小数点后一位)

［继续探究］计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量________。

［发现问题］根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

点评：该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次，通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸为什么没有立即产生CO₂气体，是因为碱和盐混合物遇酸中和反应优先发生。

答案：5.3g、4g、33.3%、50g

小结：第一类反应的图像为

第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：

5.把CO₂和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)₂等]。

CO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO₂才能和NaOH反应。因为Na₂CO₃会与HCl反应放出CO₂气体。

小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。

6.向混有Cu(OH)₂沉淀的NaOH溶液中滴入稀H₂SO₄。

Cu(OH)₂会与稀H₂SO₄反应而被溶解(生成CuSO₄溶液)，NaOH溶液也会与稀H₂SO₄发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H₂SO₄反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)₂才能被稀H₂SO₄溶解。因为CuSO₄溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)₂沉淀。

小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。

7.向混有CaCO₃沉淀的Na₂CO₃溶液滴入稀HCl。

CaCO₃会与稀HCl反应而被溶解(生成CaCl₂溶液)，Na₂CO₃溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na₂CO₃先和稀HCl反应，等Na₂CO₃被反应完后，CaCO₃才能被稀HCl溶解。因为CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液会再反应生成CaCO₃沉淀。

小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。

【热点试题剖析】某学生用下图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是________；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是__________。

点评：首先考虑浓盐酸挥发出大量HCl气体，当CO₂和HCl通入Ca(OH)₂溶液，中和反应优先发生。

答案：挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)₂作用而阻碍了CO₂与Ca(OH)₂的作用；CO₂与生成的CaCO₃作用，生成Ca(HCO₃)₂。

小结：第二类反应的图像为：

第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：

8.金属Fe和Zn同时放入一份CuSO₄溶液中。

Fe可以从CuSO₄溶液中置换出Cu(生成FeSO₄溶液)，Zn也可以从CuSO₄溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO₄溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO₄发生反应。因为Zn会把FeSO₄溶液中的Fe元素再置换出来。

9.金属Fe放入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中。

Fe可以从Cu(NO₃)₂溶液中置换出Cu，Fe也可以从AgNO₃溶液中置换出Ag，但在实际反应时，AgNO₃溶液先与Fe反应而被置换出Ag，等AgNO₃溶液被反应完后，Cu(NO₃)₂溶液才能和Fe反应而被置换出Cu。因为AgNO₃溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO₃)₂溶液。

小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

【热点试题剖析】在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是( )　　

A、若镁粉无剩余，溶液中如有Cu^2＋，则一定有Fe^2＋

B、若镁粉无剩余，溶液中如无Cu^2＋，则一定有Mg^2＋和Fe^2＋

C、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg^2＋，无Cu^2＋，可能有Fe^2＋

D、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg^2＋，而无Fe^2＋、Cu^2＋

分析：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉，镁比铁和铜都活泼，则镁与氯化铜和氯化亚铁都会发生置换反应，而且生成的铁也会和氯化铜发生反应。当氯化铜完全消耗后，镁才可能和氯化亚铁反应，此题中涉及镁原子与亚铁离子与铜离子的反应，刚才我们说过，金属活动顺序，实际上是原子核对最外层电子的引力的大小，铜原子比铁原子对最外层引力大，当铜离子和亚铁离子获得电子时，仍然铜原子核比铁原子核对电子的引力大，所以，金属离子获得电子的能力与金属活动顺序相反。故铜离子比亚铁离子更容易获得电子变成原子。　　

当镁有剩余时，溶液中既不可能有铜离子也不可能有亚铁离子；当镁无剩余时，溶液中如有铜离子，一定有亚铁离子，就是说铜离子尚未全部得到电子，则亚铁离子不可能获得电子。若无铜离子，则一定有镁离子，可能有亚铁离子。此题答案为A、D。