化学自习室移动版

铜与浓硝酸反应:Cu＋4HNO₃(浓) → Cu(NO₃)₂＋2NO₂ ↑ ＋2H₂O

铜与稀硝酸反应:3Cu＋8HNO₃(浓) → 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋2H₂O

稀释过程中发生的变化：

稀释前，Cu^2＋浓度较大，HNO₃浓度较大，NO₂溶解在其中呈棕黄色；

稀释后，Cu^2＋浓度变小，HNO₃浓度变小，溶解其中的NO₂消失

一、溶液呈绿色的可能原因：

1．铜离子浓度大导致溶液呈现绿色

2．过量的浓硝酸与硝酸铜混合导致溶液呈现绿色

3．溶解其中的二氧化氮的红棕色与铜离子的蓝色叠加呈绿色

二、实验验证：

1．验证:铜离子浓度大导致溶液呈现绿色

⑴配制硝酸铜浓溶液→蓝色溶液

⑵向稀释后的蓝色溶液中再加硝酸铜晶体→仍为蓝色

⑶等量铜片溶解在等体积浓稀硝酸里→浓硝酸反应后得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液

⑷蒸发稀释后的蓝色溶液中的水分→仍为蓝色

结论：溶液呈绿色与铜离子浓度大无关。

2．验证：过量的浓硝酸与硝酸铜混合导致溶液呈现绿色

⑴取少量稀释后的蓝色溶液再加浓硝酸→变绿

⑵配制少量硝酸铜溶液加浓硝酸→变绿

结论：浓硝酸与硝酸铜混合液可呈现绿色

3．验证：溶解其中的二氧化氮的红棕色与铜离子的蓝色叠加呈绿色

⑴向稀释后的蓝色溶液中通二氧化氮→一段时间后变绿

⑵配制少量硝酸铜溶液向其中通二氧化氮→一段时间后变绿

⑶加热绿色溶液，烘赶出其中二氧化氮→溶液由绿色变为蓝色

⑷向绿色溶液中通空气→溶液由绿色变为蓝色

结论：二氧化氮可使硝酸铜溶液呈现绿色

4.预测并验证

结论：铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，主要是因为溶解在其中的二氧化氮与铜离子蓝色叠加而来，而浓硝酸环境可使二氧化氮在水中呈现出棕黄色。

验证结论：如结论正确，那么向铜与硝酸反应后的绿色溶液中再加铜片，消耗硝酸使其浓度降低，不利于二氧化氮在水中的物理溶解，溶液应由绿色变为蓝色。

现象：溶液由绿色变为蓝色！