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在很多教辅书中，硫沉淀一般被描述成淡黄色沉淀，而在人教版《化学必修二》“实验活动7 化学反应速率的影响因素”中，明确说明“利用反应

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O

生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。”

这是怎么一回事呢？

初始阶段

当Na₂S₂O₃与酸H₂SO₄反应时，生成的硫原子会先聚集成较小的颗粒，这些颗粒的直径通常在1~100纳米范围内，以无定形(非晶态)形式快速析出，形成类似胶体的分散体系。

这些尺寸极小的硫颗粒对光线的散射作用较强，使得沉淀看起来呈现乳白色。因为较小的颗粒对各种波长的光散射较为均匀，更接近白光的散射效果，所以视觉上呈现出乳白色。 

在“实验1：比较浓度对化学反应速率的影响”中，的确观察到的是乳白色沉淀：

此时用激光笔照射反应液，可观察到现明显光路，即丁达尔效应。

聚集阶段

随着反应的进行或静置时间的延长，硫颗粒可能会逐渐聚集形成较大的聚集体，此时沉淀就会呈现出典型的淡黄色。 

在加热条件下，可加快硫颗粒的聚集，较快观察到黄色沉淀。

在“实验2：比较温度对化学反应速率的影响”实验中，浸泡在冷水中的试管观察到的是乳白色沉淀，浸泡在热水中的试管观察到的是乳黄色沉淀甚至是黄褐色沉淀：

综上所述，硫沉淀在生成初期呈现乳白色是由于硫单质颗粒小、均匀分散在溶液中以及特定的反应条件共同作用的结果。

随着反应的进行和沉淀的聚集，硫沉淀的颜色可能会逐渐转变为淡黄色。