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技巧点拨

【答题模板】

离子检验的方法

实验操作(取少量或适量待测溶液，加入……试剂，再加入……试剂)

　↓

现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……，等)

　↓

得出结论(如“如果……说明……，如果……说明……”。)

【关键警示】

有特征颜色的离子和沉淀:

MnO₄^－呈紫色，Cu^2＋呈蓝色，Fe^2＋呈浅绿色，Fe^3＋呈黄色。

沉淀的颜色:Cu(OH)₂——蓝色沉淀，Fe(OH)₃——红褐色沉淀，AgBr——淡黄色沉淀，AgI——黄色沉淀。

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型:

①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

规范表述举例

1．检验某溶液中是否含有SO₄^2－的操作方法

【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO₄^2－，反之则证明溶液里不含SO₄^2－。

2．检验某溶液中是否含有Cl^－的操作方法

【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl^－，反之则证明溶液里不含Cl^－。

3．检验某溶液中是否含有NH₄^＋的操作方法

【规范表达】取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH₄^＋，反之则溶液里不含NH₄^＋。

4．检验某溶液中是否含有Fe^3＋的操作方法

【规范表达】取待测液少许置于试管中，滴入几滴KSCN硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe^3＋，反之则证明溶液里不含Fe^3＋(若溶液里只含有Fe^3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。

5．检验某溶液中是否含有Fe^2＋的操作方法

【规范表达】取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe^2＋，反之则证明溶液里不含Fe^2＋。

6．检验含有Fe^3＋的溶液中含有Fe^2＋的操作方法

【规范表达】取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe^2＋。

7．检验某含有大量SO₄^2－的溶液中是否含有Cl^－的操作方法

【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl^－，反之则证明溶液里不含Cl^－。

8．检验溶液中含有SO₃^2－的实验方法

【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO₃^2－。注意：要排除HSO₃^－的干扰。

9．检验NH₄Cl固体中是否含有Na₂SO₄的操作方法

【规范表达】取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。

10．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法

【规范表达】取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。

11．检验溴乙烷中含有溴元素的方法

【规范表达】取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。

12．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法

【规范表达】取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl₂溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

13．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法

【规范表达】取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。

典题例析

【典例】(2017·全国卷Ⅲ改编)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答:

(1)如何检验该绿矾样品是否变质?_______________。

(2)另取该样品溶液适量于试管中，然后通入少量氧气，如何用实验检验该溶液中是否还含有Fe^2＋?___________________。

【标准答案】(1)取少量样品于一支小试管中，加适量蒸馏水充分溶解，然后滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，样品没有变质；若溶液变红色，说明样品变质

(2)向溶液中滴入2～3滴KMnO₄溶液，充分振荡，如果KMnO₄溶液褪色，说明溶液中含有Fe^2＋；如果KMnO₄溶液不褪色，说明溶液中不含有Fe^2＋

强化训练

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验。

(1)能说明有SO₂气体产生的实验现象是________。

(2)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ.只含有Fe^3＋；

Ⅱ.只含有Fe^2＋；

Ⅲ.既有Fe^3＋又有Fe^2＋。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格:

A.稀盐酸溶液  B.稀硫酸溶液  C.KSCN溶液  D.KMnO₄溶液  E.NaOH溶液  F.H₂O₂溶液

验证Ⅱ:取试样，先滴加少量的__________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的__________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤1　取试样，滴加少量的____________(填试剂序号)，溶液的颜色变____________色，则试样中含有Fe^3＋，发生反应的离子方程式为____。

步骤2　再取适量的试样滴加少量的____________(填试剂序号)，溶液的颜色变为____________，则试样中含有Fe^2＋。

【解析】(1)品红溶液褪色，说明有SO₂生成。(2)检验溶液中仅含Fe^2＋需事先确定溶液中是否含Fe^3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化剂把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，观察有无红色现象出现；检验溶液中既有Fe^2＋又有Fe^3＋，首先可用KSCN溶液检验Fe^3＋的存在，因为Fe^3＋的存在必然会影响Fe^2＋的检验，故只能选择KMnO₄溶液与Fe^2＋反应，观察KMnO₄溶液颜色的变化情况。

答案：

(1)品红溶液褪色

(2)C　F　C　红　Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃　D　无色或变浅