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这一概念在课本上讲的并不是非常的透彻，会对深度学习造成理解上的障碍。因此我们要系统性的学习这部分概念。

基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其方次即为各物质前面系数，均取正值。

从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物。按照基元反应定义，所有的可逆反应均为非基元反应。

基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其方次即为各物质前面系数，均取正值

（1）对于单分子反应：A→产物，对应的反应速率方程式为：v=k{c(A)}

（2）对于双分子反应A+B→产物或2A→产物，对应的反应速率方程式分别为：v=k{c(A)}{c(B)}或者v=k{c(A)}²

（3）对于三分子反应

A+B+C→产物

或者2A+B→产物

或者A+2B→产物

对应的反应速率方程式分别为：

v=k{c(A)}{c(B)}{c(C)}、v=k{c(A)}²{c(B)}或者v=k{c(A)}{c(B)}²

上述k值为速率常数，与温度和催化剂有关，和反应物浓度无关。

在《物质的稳定性示意图》，A与C之间的变化是一个基元过程，C与B之间的变化也是一个基元过程， 但A与B之间的变化不是一个基元过程，因为其中有两个能峰。