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1.基元反应

一个化学反应往往需要经过多个反应步骤才能实现,每一步反应都称为基元反应。

2.过渡态

基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态,这个状态称为过渡态。

我的认识：

1.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程，所以旧键断裂和新键形成（有化学键变化）都是反应步骤，都算基元反应。

2.过渡态是基元反应的中间状态，那么出现过渡态处算一个基元反应。

总结：基元反应数目=有化学键变化步骤+过渡态数目

具体我们以几个例题来呈现

例1

该历程包含3个基元反应,因为有3个过渡态。

例2

该历程包含4个基元反应,因为第一步是吸附，最后一步脱附，均没有化学键变化，剩下了两个有化学键变化的步骤和两个过渡态。

例3

该历程包含6个基元反应,因为每一步都有化学键变化。

上面提到了过渡态，如果标注了过渡态（TS）这些肯定是没问题的，没有化学键的断裂的生成，有的会标成

的形式，比如：

Ⅰ的反应进程就是1个过渡态，1个基元反应，

Ⅱ的反应进程就是2个过渡态，2个基元反应。

所以基元反应其实很简单的，大家做题见到的一般就是能量和过程图，各看各的：

能量图是为了回答该反应的①反应热②活化能③决速反应

过程图（下方或者右侧）看基元反应类型，吸附能量变低，脱吸需要吸收能量

例如：

吸附：气体分子与催化剂表面形成弱相互作用，如配位键、范德华力，分子自由度降低的熵减效应被能量释放主导，体系势能降低，能量以热释放。

脱附：气体分子从束缚态变为自由态的熵增，需克服键能壁垒，消耗能量，大多以吸热形式体现。

相同物质的吸附和脱附遵循能量守恒：吸附放热=脱附吸热绝对值，但路径不可逆。

例如 该题D选项