化学自习室移动版

有些氧化还原反应，变价元素的原子只有部分发生了变化，这样的 氧化还原反应为部分氧化还原反应。如：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O

以第一个反应为例，在求算被氧化的HC₁的量时，不可直接用化学方程式来求算，因为并不是所有的HCl都参与电子的得失，参加反应的 HCl只有一半表现了还原性，所以应该根据氧化产物Cl₂的量来进行 求算。被氧化盐酸的氯原子与氧化产物Cl₂的氯原子数相等，Cl₂所含的氯原子的量即被氧化的HCl的量。

即关系式：

MnO₂〜4HCl〜Cl₂〜2HCl_{（被氧化）}

例如：在3Cu＋8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O反 应中，若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量是多少？

这里有两个关系式：

关系式一：3Cu〜8HNO₃

关系式二：3Cu〜2HNO_{3（被还原）}

用关系式二解题正确。从反应方程式可知3个Cu原子被氧化 时，参加反应的HNO₃分子为8个，但其中只有2个HNO₃分子得到电 子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3个Cu原子还原2个HNO₃分子，即应按3Cu〜2HNO₃这一关系式进行计算。关系式一可用来求 参加反应的HNO₃的总质量。