化学自习室移动版

得失电子守恒是氧化还原反应的核心，根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行化学计算。其用于化学计算的最大优点是能简化过程，快速准确作答。下面谈谈后者。

一、确定氧化产物与还原产物的物质的量之比

例1 (NH₄)₂PtCl₆晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )

A．1∶2　　B．1∶3　　C．2∶3 　　D．3∶2

选C。

练习1 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )

A．1∶3 　　B．2∶3　　C．1∶1 　　D．4∶3

二、确定氧化产物或还原产物中元素的化合价

例2 用Na₂SO₃还原MnO₄^－，如果还原含有2.4×10^－3mol MnO₄^－的溶液时，消耗0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是( )

A．＋1 　　　　B．＋2 　　　　C．＋4 　　　　D．＋5

0.2 mol/L×30×10^－3L×2=2.4×10^－3mol×(7－n)

得n=2，选B。

练习2 某氧化剂XO(OH)^2＋可被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原含有2.4×10^－3mol XO(OH)^2＋的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液，则x元素的最终价态为( )。

A．＋2　　 B．＋1 　　C．0　　 D．－1

三、确定氧化产物或还原产物的化学式

例3 羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe^2＋恰好与24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO₄酸性溶液完全作用。已知(未配平)：FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )。

A．N₂　B．N₂O 　C．NO 　D．NO₂

分析 由题意知，KMnO₄得到的电子数等于NH₂OH失去的电子数。设产物中N为n价。

24.65mL×0.020 mol/L×5=25.00 mL×0.049 mol/L×(n＋1)

得n=1

在四个选项中只有B符合，故应选B。

练习3 实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比为2∶1例入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为( )

A．Cl₂　B．Cl₂O 　C．ClO₂　D．Cl₂O₃

四、确定氧化产物或还原产物的式量

例4 26g 锌和含63g HNO₃的稀溶液正好反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是( )

A．80　B．44　　C．46 　　D．28

分析 锌与硝酸的物质的量之比为：

则有关系式：

在10mol HNO₃中至少有8 mol HNO₃肯定没发生价态变化，还有2mol HNO₃共得8 mol 电子，氮元素的平均化合价降低4价，即在还原产物氮元素的平均化合价为＋1价，是N₂O或NH₄NO₃，相对分子质量为44或80。

选A、B。

五、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度

例5 将3.48g 四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L 的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋，且Cr₂O₇^2－全部还原为Cr^3＋。则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.05 mol/L 　B．0.1 mol/L　C．0.2 mol/L 　D．0.3 mol/L

分析：

Fe₃O₄可以看作FeO·Fe₂O₃，则

n(Fe^2＋)=0.015mol

设K₂Cr₂O₇溶液物质的量浓度为x。根据题意有：

0.015mol×1=25×10^－3L×x×6

得x=0.1 mol/L

选B。

六、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度之比

例6 在相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na₂S、FeBr₂三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A．6∶3∶2 　B．2∶1∶2　C．4∶2∶3 　D．3∶2∶1

分析： 耗去的Cl₂量相同，说明KI、Na₂S、FeBr₂失去的电子数相等。有下列关系式成立：

选A。

七、其它

例7 在11P＋15CuSO₄＋24H₂O=5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反应中，1 mol Cu^2＋能氧化P的物质的量是( )。

分析：

对应关系为5Cu^2＋—P。

选C。